哈尔滨工业大学《水化学》教案分析.ppt

注意 歧化 (pH9) Na2S2O3 (非基准，配制后标定) 光照：S↓，有单质S析出 碱性： 强酸性： 碘量法最佳pH值范围：中性或弱酸性，4～8.5 余氯的测定： 取水样，用HAc-NaAc缓冲液调节pH=4，加Na2S2O3至淡黄色，再加1～2滴0.5%淀粉指示剂继续加Na2S2O3至蓝色消失（C,V） 余氯 DO的测定 将水中溶解氧用锰固氧技术固定，酸溶解析出I2后，用Na2S2O3滴定。 反应： 计算： O3的测定 测臭氧消毒水样残余臭氧量（mg/L）或 臭氧发生器每小时产生O3量：KI配成吸收溶液，O3+KI→I2，气体通入2min，用Na2S2O3滴定 臭氧发生器的O3发生量(g/h)=C1×V1×16×60/2 BOD的测定 BOD（生物化学需氧量）：在一定时间温度下，微生物分解水中有机物发生生物化学反应中所消耗的溶解氧量，单位mgO2/L 通常测定BOD205，即20℃培养5天。当BOD205/COD0.45，污水可生化性高。 方法: 直接测定法：BOD5=DO5-DO0 ； 稀释倍数法 溴酸钾法 碘量法的变异，多用于测定苯酚 基本原理 计算： 以Na2S2O3作基本单元，苯酚基本单元为1/6C6H6OH，M=15.68 基本原理 在酸性条件下，水样中加入过量的KBr+KBrO3=Br2，与水中还原性物质作用，加过量KI还原剩余的Br2，等量释放出I2，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3滴定至蓝色消失（C,V1）。作空白试验， Na2S2O3消耗V0。由Na2S2O3消耗量之差求出水中氧化性物质的量。 [1]直接电位分析 指示电极 电化学分析的专用电极 指示电极的种类 参比电极 参比电极 例：饱和甘汞电极 Hg，Hg2Cl2/Cl- 电极电位 氯离子溶液用 配制，饱和 溶液在一定条件下电极电位是一个定值。 复合电极=指示电极+参比电极 指示电极的种类 金属基电极 M/Mn+ 金属/金属离子电极 （例1） 金属/金属难溶盐电极（例2） 均相氧化还原电极（惰性金属） 气体电极 例：Pt/H+，H2 定义： 膜电极——离子选择电极 测定不同的体系，应选择不同的指示电极 例：pH玻璃电极 例：Pt/Fe3+，Fe2+ [2]电位滴定 电位滴定终点判断方式：电极电位突跃 电位滴定的用途： 无合适指示剂 有色，混浊，有胶体物，覆盖指示剂产生的颜色 混合离子连续滴定 非水滴定(滴定体系不含水，但绝大多数指示剂都是水溶液) 例1：Cu/Cu2+ 电极反应Cu2++2e=Cu 电极电位 例2： 电极反应 电极电位 与 浓度有关 例：cl-、Br-和I-不可用分步沉淀滴定，可使用电位滴定连续测定(分步沉淀的前提，当第二种离子沉淀，前一种离子必须沉淀完全) [3]pH值的测定原理和方法 是一种直接电位分析，用玻璃电极做指示电极， 饱和甘汞电极为参比电极组成工作电池 玻璃电极——H+专属性离子选择电极 pH的测定原理 pH的测定原理 pH计的使用 玻璃电极—H+专属性离子选择电极 电极浸泡后形成水合硅胶层： 电极电位： 其中： ，其它值为常数 玻璃电极使用注意：①浸泡24小时形成水合硅胶层 ②通过缓冲溶液进行校正 pH的测定原理 电池：(-)玻璃电极‖饱和甘汞电极(+) 定义： 由于K值很难测量和计算，实际应用时以pH值已确定的标准溶液为基准计算 pH计的使用  定位用标准缓冲溶液：邻苯二甲酸氢钾pH=4.0 混合磷酸盐pH=6.86 四硼酸钠pH=9.18 两点定位法 第一点定位：用pH=6.86缓冲溶液 第二点定位：水样pH7 用pH=4.0定量一点，pH7 用pH=9.18重新定量一点 [2]可见光与紫外光 分子的能级具有量子化特征，是非连续的，只能吸收n个能级之差的能量。光的能量取决于波长。 Δ 当分子吸收适宜的光子以后，产生电子能级的跃迁而形成的光谱称为电子光谱。