第十四章P区元素要点分析.ppt

硫代硫酸钠 无色透明晶体，易溶于水 在碱性、中性溶液中稳定， 在酸性溶液中不稳定，发生分解 常用此法来鉴定S2O3 S2O3 + 2H+ → S + SO2 + H2O 2- 2- 硫代硫酸钠 无色透明晶体，易溶于水 在碱性、中性溶液中稳定， 在酸性溶液中不稳定，发生分解 中强还原剂 2- 2- (1) 与强氧化剂作用——SO4 S2O3 +4Cl2+5H2O →2SO4 +8Cl-+10H+ 2- (2) 与弱氧化剂作用——S4O6 2S2O3 + I2 → S4O6 + 2I- 2- 2- 2- 硫代硫酸钠 无色透明晶体，易溶于水 在碱性、中性溶液中稳定， 在酸性溶液中不稳定，发生分解 中强还原剂 是较强的配位体 AgBr+2S2O3 → [Ag(S2O3)2]3- + Br- 2- S2O3 的鉴定 2- S2O3 + 2Ag+ → Ag2S2O3 →Ag2S (白→黄 →棕→黑) 2- 5.过硫酸及其盐 5.过硫酸及其盐 可视为过氧化氢的衍生物 O O HO S O O S OH O O ‖ ‖ ‖ ‖ 含有过氧基(-O-O-)的硫的含氧酸 如 过二硫酸 5.过硫酸(H2S2O8)及其盐 H2S2O8 + H2O → H2SO4 + H2SO5 H2SO5 + H2O → H2SO4 + H2O2 过二硫酸 无色晶体，吸水性强 不稳定，易水解 过二硫酸盐 2K2S2O8 2K2SO4 + 2SO3 + O2 △ K2S2O8 和(NH4)2 S2O8强氧化剂 不稳定，受热易分解 2Mn2++5S2O8 +8H2O 2MnO4 +10SO4 +16H+ Ag+ 2- 2- - 6.连二亚硫酸钠 6.连二亚硫酸钠 制取 2NaHSO3 +Zn → Na2S2O4+Zn(OH)2 Na2S2O4·2H2O 俗称保险粉 Na2S2O4+O2+H2O→NaHSO4+NaHSO3 性质 能溶于冷水, 水溶液不稳定, 易分解 强还原剂, 能还原碘酸盐、I2、Ag+等 2S2O4 + H2O → S2O3 +2HSO3 2- 2- - 硫化氢 2.性质 熔、沸点比水低 完全干燥的H2S稳定,不与空气中氧反应 H2S在空气中燃烧 空气充足 2H2S+3O2 → 2SO2 +2H2O 空气不足 2H2S + O2 → 2S +2H2O 为极性分子，极性比水弱 还原性 能溶于水，其水溶液叫氢硫酸 或硫化氢水 氢硫酸 1.二元弱酸 HS- H+ + S2- H2S H+ + HS- 饱和溶液中，c(H2S)=0.1mol·L-1 {c(H+)}2·c (S2-)=1.4×10-20 用调节溶液酸度，改变c (S2-) 进行金属离子的分离 K =1.1×10-7 a(1) K =1.1×10-13 a(2) {c(H+)}2·c(S2-)=c(H2S)· · K K a(1) a(2) 氢硫酸 2.还原性 ① 易被空气中氧氧化, 使溶液变浑浊 2H2S + O2 → 2S + 2H2O ② H2S + 2FeCl3 → S +2FeCl2+2HCl ③ H2S + H2O2 → S + 2H2O ④ H2S +4Cl2 +4H2O → H2SO4+8HCl 在酸性和碱性介质中均有还原性 但 碱性介质酸性介质 E (S/H2S)=0.144V A E (S/S2-)=-0.407V B 产物视氧化剂强度而定，一般为S 硫化物 溶于 稀盐酸 (0.3mol·L-1) 难溶于稀盐酸 溶于 浓盐酸 难溶于浓盐酸 溶于浓硝酸 溶于王水 MnS CoS (肉色) (黑) SnS Sb2S3 (褐) (橙) CuS As2S3 (黑) (浅黄) HgS (黑) ZnS NiS (白) (黑) SnS2 Sb2S5 (黄) (橙) Cu2S As2S5 (黑) (浅黄) Hg2S (黑) FeS(黑) PbS CdS (黑) (黄) Ag2S(黑) Bi2S3(暗棕) 大多数难溶于水，并具有特征颜色 酸式盐均易溶于水