2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件专题六化学反应与能量变化-2要点.pptVIP

基础课时2　燃烧热、中和热及盖斯定律 [必威体育精装版考纲] 1．能用盖斯定律进行有关化学反应热的简单计算。2.了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性。认识化学在解决能源危机中的重要作用。 1．燃烧热 (1)概念：在101 kPa时， 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ·mol－1表示。 燃烧热的限定词有恒压(101 kPa时)、可燃物的物质的量(1 mol)、完全燃烧、 的氧化物等，其中的“完全燃烧”，是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：C→ ，H→ ，S→ 等。 (4)燃烧热的计算：可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为Q放＝n(可燃物)×ΔH 式中：Q放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物的物质的量；ΔH为可燃物的燃烧热。 【互动思考】 1．CH4的燃烧热为－890.31 kJ·mol－1表示什么意义？ 答案　在25 ℃、101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出890.31 kJ的热量。 2．浓硫酸与稀NaOH溶液反应、稀醋酸与稀NaOH溶液反应所测得的中和热都为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1吗？为什么？ 答案　由于浓硫酸溶于水放热，所以浓硫酸与稀NaOH溶液反应所测得的中和热ΔH－57.3 kJ·mol－1；由于醋酸是弱电解质，其电离要吸热，所以稀醋酸与稀NaOH溶液反应所测得的中和热ΔH－57.3 kJ·mol－1。 3．根据中和热测定实验回答下列问题。 (1)装置中碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是什么？ 答案　保温、隔热，减少实验过程中热量的损失。 (2)怎样才能保证酸、碱完全反应？ 答案　使碱或酸稍稍过量。 (3)怎样用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液，不能用铜丝搅拌棒代替的理由是什么？ 答案　实验时应用环形玻璃搅拌棒上下搅动；因为铜传热快，热量损失大，所以不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒。 解析　A项，所列热化学方程式中有两个错误，一是中和热是指反应生成1 mol H2O(l)时的反应热，二是当有BaSO4沉淀生成时，反应的热效应会有所变化，生成1 mol H2O(l)时产生的热量不再是57.3 kJ，A项错误；B项正确；C项，燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所产生的热量，这时产物中的水应为液态水，C项错误；D项，辛烷的状态为液体，当2 mol液态辛烷完全燃烧时，产生的热量为11 036 kJ，D项错误。 答案　B 解析　中和热是指在稀溶液中，酸碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时放出的热量，与酸、碱的元数无关，A错误；热化学方程式中的 ΔH与可燃物的化学计量数成正比，B正确；需要加热的反应也可以是放热反应，如铜与硫的反应，C错误；燃烧热的定义中燃烧生成的物质必须是稳定的氧化物，因此水应该是液态，而不是气态，D错误。 答案　B 【考向揭示】 　由以上题组训练，可得出本考点的基本命题方向如下： 1．燃烧热、中和热概念的理解 2．有关燃烧热、中和热的热化学方程式的书写与正误判断 3．有关中和热测定实验的原理及误差分析 2.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度，回答下列问题： (1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？_______________。 (2)倒入NaOH溶液的正确操作是________(填序号)。 A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入 (3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。 A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动 (4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为________________。 (5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下： 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________(结果保留一位小数)。 (6)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_