高考化学一轮复习考点强化化学反应的焓变与反应热分析报告.pptVIP

CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)　ΔH1＝218.4 kJ·mol－1(反应Ⅰ) CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g) ΔH2＝－175.6 kJ·mol－1(反应Ⅱ) 反应Ⅰ活化能低 假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是________。 　C 转 解析 反应Ⅰ吸热，反应Ⅱ放热 回 原题 * * * * * 结束放映 返回目录 第*页 数字媒体资源库 结束放映 返回目录 第*页 数字媒体资源库 结束放映 返回目录 第*页 数字媒体资源库 结束放映 返回目录 第*页 数字媒体资源库 结束放映 返回目录 第*页 数字媒体资源库 结束放映 返回目录 第*页 数字媒体资源库 结束放映 返回目录 第*页 数字媒体资源库 结束放映 返回目录 第*页 数字媒体资源库 结束放映 返回目录 第*页 数字媒体资源库 1.考点精讲 2.典例剖析 3.易错警示 4.变式训练 5.真题演练 考点强化： 化学反应的焓变与反应热 第六章 化学反应与能量变化 1.考点精讲 1.反应热、焓变 反应热 焓变 反应热与焓变的关系 反应热是在一定温度下化学反应所释放或吸收的热量 焓变为反应产物的总焓与反应物的总焓之差 单位J·mol－1或kJ·mol－1 在恒压条件下,如果反应中物质的能量变化全部转化成热能,则有如下关系 ΔH＝Qp 化学反应的反应热用一定条件下的焓变表示 ΔH＝H(反应产物)—H(反应物) 2.吸热反应和放热反应 (1)从能量高低角度理解 ΔH＝生成物总能量—反应物总能量 放热反应 ΔH＜ 0 吸热反应ΔH＞ 0 2.吸热反应和放热反应 (1)从能量高低角度理解 （2）从化学键角度理解 ΔH＝E1 － E2 ΔH =反应物的总键能之和－生成物的总键能之和 2.吸热反应和放热反应 (1)从能量高低角度理解 （2）从化学键角度理解 (3)常见放热反应 ①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应； ④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化。 (4)常见吸热反应 ①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离； ③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应。 2. 典例剖析 【典例1】 反应A＋B―→C(ΔH0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH0)，②X―→C(ΔH0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 (　　)。 　D 转 解析 点拨：比较图像中反应物、中间产物、生成物的能量，要与ΔH一致。 回 原题 　－1 220 kJ·mol－1 解析显/隐 【思维点拨】 ①1molSF6中含有___mol S-F 键； ②ΔH＝反应物的总键能之和 － 生成物的总键能之和 6 解析 断裂1 mol S—S键吸收能量280 kJ，断裂3 mol F—F键吸收能量3×160 kJ，则吸收的总能量为Q吸＝280 kJ＋3×160 kJ＝760 kJ，释放的总能量为Q放＝330 kJ×6＝1 980 kJ，由反应方程式：S(s)＋3F2(g)===SF6(g)可知，ΔH＝760 kJ·mol－1－ 1 980 kJ·mol－1＝－1 220 kJ·mol－1。 3.易错警示 1．熟记反应热ΔH的基本计算公式 ΔH＝E(生成物的总能量)－E(反应物的总能量) ΔH＝E(反应物的总键能)－E(生成物的总键能) 2．规避两个易失分点 (1)旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的，缺少任一个过程都不是化学变化。 (2)计算物质中共价键的个数时要结合物质的结构，如 1 mol晶体硅中含2 mol Si—Si键。1 mol SiO2中含4 mol Si—O键。 易错警示 4.变式训练 【变式1】下列说法正确的是(　　)。 A．放热反应在常温下一定容易进行 B．植物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程 C．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的 能量的相对大小决定的 D．吸热反应只有在加热或点燃条件下才能进行 解析 显/隐 解析　A项，放热反应不一定能在常温下进行，如碳的燃烧，A错；B项，光合作用是把太阳能转化成化学能的过程，B错；D项，有的吸热反应可自发进行，如碳酸钠和水、二氧化碳生成碳酸氢钠的反应。 C 【变式2】氯原子对O3的分解有催化作用：O3＋Cl===ClO＋O2　ΔH1，ClO＋O===Cl＋O2　ΔH2。大气臭氧层的分解反应是：O3＋O===2O2　ΔH，该反应的能量变化如图所示，则下列叙述正确的是