y高考总复习回归课本——必修(化学)重点.pptVIP

第三章 金属及其化合物 P64好好阅读 P70习题7、10、11 第四章 非金属及其化合物 P74好好阅读 P81习题9 第四章 非金属及其化合物 P84好好阅读 P87习题9、12、13、14 第四章 非金属及其化合物 p89 第四章 非金属及其化合物 第四章 非金属及其化合物 第四章 非金属及其化合物 P95习题2 P97固氮 第四章 非金属及其化合物 喷泉实验：那些组合?如何操作?装置变形? 第四章 非金属及其化合物 工业制硝酸 第四章 非金属及其化合物 P95习题1、2、 第四章 非金属及其化合物 第四章 非金属及其化合物 第四章 非金属及其化合物 第四章 非金属及其化合物 P104习题7、9、10、 12 P107习题1、10、11、13、15 回归课本——必修1 看书看什么？ 实验操作细节 原理知识应用 课后典型习题 单元章节归纳 注意：“科学视野”、“资料卡片”等栏目明确不要求，要求的是正文，“实验”“科学探究”“学与问”“思考与交流”四个栏目。 第一章 从实验学化学 化学药品的正确使用和安全防护 第一章 从实验学化学 混合物的分离提纯 1-1、过滤：适用于分离难溶固体与液体组成的混合物（例：提纯粗盐） 要点： ①一贴 ②二低 ③三靠 第一章 从实验学化学 混合物的分离提纯 1-2、结晶： ⑴降温结晶：适用于分离溶解度随温度变化有明显差异的固体混合物的分离（例：提纯氯化钠和硝酸钾晶体）。 ⑵蒸发结晶：适用于将可溶性固体从液体中进行分离（例：从食盐水中提纯氯化钠）。为了提高分离效果，还可以进行重结晶。 第一章 从实验学化学 混合物的分离提纯 1-3、蒸发 蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发而析出晶体的过程。 注意： ①加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。 ②当蒸发皿中出现较多的固体时停止加热，用蒸发皿的余热继续蒸发液体。 第一章 从实验学化学 混合物的分离提纯 药品：粗盐、水 仪器： 托盘天平、药匙、烧杯(1小1大) (称量) 玻棒 (溶解) 漏斗、滤纸、铁架台 (过滤) 酒精灯 (蒸发) 第一章 从实验学化学 步骤 现象 1、溶解：搅拌溶解后，静置，沉淀，观察 溶解开始时，液体混浊，静置一段时间后，上层较清，下层较混浊，有沉淀物 2、过滤：滤纸折好，放好 安装仪器，慢慢过滤 过滤后，滤液较澄清，滤纸上有沉淀物 3、蒸发：把所得滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，同时用玻棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 得到较白净的固体 （但质量比粗盐时少了些） 第一章 从实验学化学 氯化钠样品含有少量的Na2SO4、MgCl2 和 CaCl2，按下列流程进行净化，请在流程中的( )中写上合适的试剂，在[ ]中写上实验操作名称 ① 蒸馏水；溶解 ② BaCl2溶液 ③ Na2CO3溶液④NaOH溶液 ⑤ 过滤 ⑥ 稀盐酸 ⑦ 蒸发结晶 氯化钠 样品 溶液 ( ) [ ] 澄清溶液 纯净溶液 NaCl晶体 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ( ) 溶液 ( ) 溶液 ( ) [ ] [ ] ( ) 溶液 ⑦ 第一章 从实验学化学 检验SO42-离子的原理 向样品溶液加入盐酸使溶液酸化，再加入BaCl2溶液，使Ba2+离子与SO42-生成BaSO4白色沉淀，BaSO4不溶于水也不溶于稀盐酸。证明样品中含有SO42- Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ P7溶解性表 第一章 从实验学化学 混合物的分离提纯 2-1蒸馏：利用液体混合物中各物质的沸点不同，用加热的方法将沸点低的物质变成气态挥发分离出来 适用于分离沸点相差较大的液态混合物，例：酒精和水的分离。也可以用蒸馏的方法除去液体物质中的难挥发性杂质，例如制取蒸馏水。 ⑴蒸馏烧瓶加热要垫石棉网，温度计水银球放在支管口略向下的位置。 ⑵冷凝管横放时头高尾低保证冷凝液自然下流，冷却水与被冷凝蒸气流向相反。 ⑶烧瓶中放入多孔瓷片以防暴沸。 第一章 从实验学化学 实验 现象 1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴AgNO3（硝酸银）溶液和几滴稀硝酸。 加AgNO3后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明样品含有Cl- 2、在烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石，按图1-4连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热。 烧瓶中的水变成水蒸气， 水蒸气经过冷凝管后变成液态水，流到锥形瓶里。 3、取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。（得