20131019九年级科学第2章_物质转化与材料利用-要点.pptVIP

置换法冶炼金属 湿法炼铜的原理： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 常见的材料 金、银、铂等金属，化学活动性很弱，它们不容易发生氧化反应。在自然界里，它们常以游离态存在。这些不活泼，而又十分昂贵的金属，常用作货币。??? ·金属的保护 1、保护膜法：采用保护膜使钢铁表面与介质分隔，防止介质与钢铁接触。 怎样以铜为主要原料制备硫酸铜? 处理铜垃圾 含铜 垃圾 黑色固体 及残留物 蓝色溶液 及不溶物 滤液 浅绿色溶液、 红色沉淀物 红色 粉末 灼烧 加稀硫酸 加热 过滤 浸入铁屑 过滤 A B C 写出化学方程式： A B C 写出下列各步反应的化学法程式 石灰石 生石灰 熟石灰 碳酸钙 煅烧 水 二氧化碳 5、现有（1）PH试纸 、（ 2）酚酞试液 、 （3）稀盐酸、（4）碳酸钠溶液、（5）石蕊试液，能够用来鉴别稀硫酸、纯水、澄清石灰水3瓶无色液体的一组试剂是（ ） A、1 2 3 B、3 4 5 C、2 3 4 D、1 4 5 6、下列是学生实验中的一些操作，其中能导致原溶液PH降低的是（ ） A、往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液 B、向水中加入少许氢氧化钠溶液 C、向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 D、向稀盐酸中滴加水 D C 7、等质量等溶质质量分数的氢氧化钠溶液与盐酸混合后，滴入紫色试液，溶液呈现的颜色是（ ） A、红色 B、蓝色 C、无色 D、紫色 8、下列各组物质，要借助酸碱指示剂才能判断反应能否发生的是（ ） A、石灰石与盐酸 B、Ba（OH）2+H2SO4 C、Fe2O3+HCl D、NaOH+HCl A D 9、为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验记录如下： (1)计算该铜锌合金中锌的质量分数 (2)从上表数据分析，当所取合金与稀硫酸质量比为多少时，表明锌与稀硫酸中的酸恰好完全反应。 0.4 0.4 0.4 生成氢气的质量 120 160 120 所用稀硫酸的质量 50 25 25 所去合金的质量 第3次 第2次 第1次 9、已知：向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀（氢氧化铝）生成。当继续滴加NaOH溶液时，白色沉淀逐渐溶解，直至消失，此反应的方程式为： Al（OH）3+NaOH=NaAlO2（偏铝酸钠）+2H 2O 现欲除去FeCl3溶液中混有的少量AlCl3杂质，得到较纯净的FeCl3，某学生设计了如下的提纯方案： 试回答（1）B溶液的名称是__________。 （2）滤液中的溶质有_________填化学式）。 * * 物质 纯净物 金属单质 非金属单质 化合物 混合物 氧化物 金属氧化物 非金属氧化物 酸 碱 盐 单质 一、物质的分类 无机化合物 有机化合物 一、混合物：由两种或两种以上物质组成。 二、 纯净物： 由一种物质组成。 （一）单质： 由同种元素组成的纯净物。 （二）化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。 空气、食品 氮气、二氧化碳、高锰酸钾 铁、氧气、碳、氦气 氧化镁、硫酸、烧碱、 纯碱、胆矾 氧化物：由两种元素构成，其中一种元素 是氧元素的化合物。 CO2、SO2 、 Fe2O3 1、指出下列物质中，哪些是混合物，哪些是纯净物？ （1）洁净的空气（2）纯净的盐酸 （3）矿泉水 （4）蒸馏水 （5） 液态空气 （6）液态氧 （7）加热高锰酸钾制取氧气后的剩余物 2、现有（1）氧气（2）氧化镁（3）氮气 （4）二氧化碳（5）铁（6）红磷 （7）氯化钠（8）蓝矾（9）水 （10）氦气 其中属于单质的是（ ） 属于金属单质的是（ ） 属于非金属单质是（ ） 属于化合物的是 （ ） 1、3、5、6、10 5 1、3、6、10 2、4、7、8、9 3、下列各组物质中，全都是氧化物的是（ ） CO CaO P2O5 SO2 H2SO4 NO2 H2CO3 NaOH H2O H3PO4 KOH CuSO4 A 4、现有H、O、S、Cu四种元素，请按照下列要求写出相应物质的化学式： 非金属氧化物（