125溶液配制与误差要点.ppt

人教版 化学必修1 第一章 从实验学化学 第2节 化学计量在实验中的应用 汕头澄海实验高级中学 许佳梓 1、1LNaOH溶液里含有O. 5molNaOH，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（ ） 2、2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶质NaCl的质量为（ ） 117g 0.5mol/L 有关物质的量浓度的简单计算 CB = V nB CB ·V = nB = V CB nB 六、实验室配制一定物质的量浓度的溶液 配制方法： 直接使用固体溶解或稀释浓度高的溶液试剂来配制一定物质的量浓度的溶液。 专用仪器： 容量瓶（规格固定） 2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻线而无刻度 3. 使用范围：用来配制一定体积浓度 准确的溶液 （容量瓶是量器不是容器） 构造：细颈、平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 ①使用前要检查是否漏水（检漏） ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③不能长期存放溶液或进行化学反应 4. 注意事项： ④容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。 课本P16 实验1-5 1、实验目的 配制100mL物质的量浓度为1.00mol/L的NaCl溶液 2、实验仪器 100mL容量瓶、托盘天平、量筒、烧杯、 玻璃棒、胶头滴管 3、实验药品 固体NaCl 4、实验步骤 计算 → 称量→ 溶解 →移液→定容→装瓶贴标签 4、配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液的步骤 1、计算 2、称量 m (NaCl) =0.1L×1.00 mol/L×58.5 g/mol = 5.85g 由于精确度需要，不能省略小数点后的零 分析天平 （精确称量到 0.0001克） 托盘天平的使用 托盘天平是中学用于称量物质质量的仪器，中学用的托盘天平可准确到0.1克。 3. 溶解 注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。 用量筒量取适量蒸馏水，在烧杯中溶解 4.移液 待烧杯温度恢复到室温后，将烧杯中的溶液小心沿玻璃棒注入到容量瓶中 洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2--3次，洗涤液也注入容量瓶中,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀 移液 摇匀 洗涤 5.定容 继续加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线1∽2cm，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切 振荡：将瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀. 定容 振荡 6. 装瓶贴签 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移 到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。 1.容量瓶上标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式六项中的（ ） A ①③⑤ B ②④⑥ C ③⑤⑥ D ①②③ 2.用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol·L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为：__________________ __。 A 100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 课堂练习 1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁，并将洗涤液也注入到容量瓶中？ 为了使烧杯壁上留有的溶质全部转移到溶液中去，使所配制的溶液的浓度尽可能精确。 2.为什么不能直接在容量瓶中溶解固体？ 大多数物质溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起溶液温度升降，从而影响到溶液体积，导致定容不准确。 3.移液过程中，如果不慎将烧杯中的溶液洒到容量瓶外，最后配成的溶液物质的量浓度变大了还是变小了？ 变小。因为洒出的溶液中含有溶质，所以转移到容量瓶内的溶质比称量时少，即容量瓶内溶质的物质的量减少。 七、实验误差分析 1 计算 ①计算结果 m=5.85g,称取5.9g mB ↑ nB ↑ V（aq）— cB ↑ 2 称量 ①砝码生锈(没有脱落) mB ↑ nB ↑ V（aq）— cB ↑ 未用游码 使用游码 ② 无影响 mB ↓ nB ↓ V（aq）— cB ↓ mB ↓ nB ↓ V（aq）— cB ↓ 3 溶解 ①搅拌时有液滴飞溅 ④洗涤液未注入容量瓶 mB ↓ nB ↓ V（aq） — cB ↓ ②移液时未用玻璃棒引流，有液体溅出 mB ↓ nB↓ V（aq）— cB ↓ 4 移液 ①溶液未冷却就转移至容量瓶 mB — nB — V（aq）↓ cB ↑ ③玻璃棒在刻度线上引流 mB — nB —