高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡测评卷(A卷) 新人教版选修5.docVIP

第三章 水溶液中的离子平衡测评卷(A卷) (时间：90分钟　满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(每小题3分，共45分) 1．下列说法中正确的是(　　) A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质 C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电 D．氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同 解析：不能仅仅根据溶液是否导电判断电解质和非电解质，也不能根据化合物的溶解性及溶液的导电能力判断电解质的强弱。对于选项A，SO2的水溶液导电，电解质是H2SO3，不是SO2；BaSO4难溶于水，只是溶解度小，但溶解的部分完全电离，BaSO4是强电解质，故B项错误；对于选项C，尽管硫酸是强电解质，由于没有水存在，H2SO4不能电离，因此不能导电；对于选项D，不能认为醋酸是弱电解质其溶液的导电能力就一定比盐酸弱，因为溶液的导电能力主要决定于溶液中自由移动离子的浓度。 答案：D 2．25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH＝11，则溶液中由NaOH电离的c(OH－)与由水电离的c(OH－)之比为(　　) A．1010∶1　　　　　　　B．5×109∶1 C．108∶1 D．1∶1 解析：由NaOH电离出的c(OH－)NaOH＝1×10－14/10－11＝10－3 mol/L，由水电离出的c(OH－)水＝c(H＋)＝10－11mol/L，故c(OH－) NaOH∶c(OH－)水＝10－3∶10－11＝108∶1。 答案：C 3．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂： HIn(溶液)H＋(溶液)＋In－(溶液) 红色　　　　　 黄色 浓度为0.02 mol/L的下列各溶液： ①盐酸；②石灰水；③NaCl溶液；④NaHSO4溶液；⑤NaHCO3溶液；⑥氨水中，能使指示剂变红色的是(　　) A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥ 解析：对于平衡移动的题目，做题必须明确条件的改变对平衡移动的影响。对于本题使指示剂显红色说明平衡向左移，条件的改变必须使c(HIn)增大，应加入酸或显酸性的物质。 答案：C 4．下列化学反应的离子方程式正确的是(　　) A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH＋HCO B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO===CaSO4↓＋H2O 解析：C项，HNO3具有氧化性可将FeS中＋2价的Fe元素和－2价的S元素氧化；B项，SO2被溶液中的ClO－氧化成SO，应生成CaSO4沉淀；D项，应为Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===CaSO4↓＋2H2O。 答案：A 5．将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是(　　) A．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强 B．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱 C．因为两种溶液的pH相等，故V1一定等于V2 D．若将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶液的pH一定等于2 解析：A项，若V1＞V2，则说明pH相同时，HA的浓度比HB的浓度小，所以HA的酸性比HB的酸性强，A项正确，B项错误；C项，两种酸溶液的pH相等，但浓度不一定相等，V1不一定等于V2；D项，因两种酸的强弱不同，若将两种酸溶液等体积混合，则强酸会对弱酸的电离产生抑制，使pH增大，pH大于2。 答案：A 6．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是(　　) A．再通入少量氯气，减小 B．通入少量SO2，溶液漂白性增强 C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－) D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动 解析：A项，再通入Cl2，溶液中H＋、Cl－、HClO都增多了，但由于HClO电离微弱，故增大；B项，通入SO2后，SO2与Cl2反应生成H2SO4、HCl，平衡左移动，c(HClO)减小，漂白性降低；C项，由电荷守恒，应为c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)。 答案：D 7．(2011·福建高考)常温下0.1 mol/L醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是(　　) A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2 mol/L盐酸 D．提高溶液的温度 解析：醋酸是弱酸，稀释促进醋酸的电离，故稀释10倍，溶液的pH小于a＋1