高中化学_方程式总复习.docVIP

氯（Cl） 要点: 制取氯气的几种方法 氯气的主要化学性质 氯水的多重性质 01．实验室制氯气 MnO2 + 4HCl (浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 16HCl+2KMnO4 2KCl?+?5Cl2?↑+?8H2O?+?2MnCl2 02．氯气与水反应 Cl2+H2O HCl+HClO (歧化反应) 02. 次氯酸光照分解：2HClO? 光照 2HCl?+?O2↑ 03．氟气与水反应： 2F2+2H2O 4HF+O2 04．工业上制漂粉精(或漂白粉)： 2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 04. 漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2?+?H2O?+?CO2?====?CaCO3↓?+?2HClO 05．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O 06. 氯气与氢气反应：Cl2?+?H2 点燃 2HCl? 06．氯气与铁反应： 3Cl2+2Fe 点燃 2FeCl3 07．氯气与铜反应： Cl2+Cu 点燃 CuCl2 08．氯气与钠反应： 2Na+Cl2 点燃 2NaCl 09．氯气与溴化钠反应： Cl2+2NaBr 2NaCl+Br2 10．氯气与碘化氢反应： Cl2+2HI HClI+ HCl 11．溴与碘化钾反应： Br2+2KI KBr+I2 12．溴化银见光分解： 2AgBr 光照 2Ag+Br2? 13．卤素单质溶液X2（X＝Cl、Br、I）中通入SO2： SO2 + X2 + 2H2O H2SO4 + 2HX 14．氯气与亚硫酸钠溶液反应： Na2SO3 + Cl2 + H2O Na2SO4 + 2HCl 15. 盐酸与硝酸银溶液反应：HCl?+?AgNO3?====?AgCl↓?+?HNO3? 钠（Na） 01．钠在氧气中燃烧： 2Na+O2 Na2O2 (黄色火焰) 02．钠与氧气在常温下反应： 4Na+O2 2Na2O (白色) 02．氧化钠在空气中继续加热: 2Na2O+O2 2Na2O2 03．钠与水反应(熔、游、浮、响、红): 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ 05．氧化钠与水反应： Na2O+H2O 2NaOH 06．过氧化钠与水反应： 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ 07．过氧化钠与二氧化碳反应： 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2↑ 07．氧化钠与二氧化碳反应: Na2O + CO2 Na2CO3 04．钠与硫酸铜溶液反应： 2Na+CuSO4+H2O Na2SO4+Cu(OH)2+H2↑ (这是一类:都是先和水反应) 11．碳酸氢钠加热分解： 2NaHCO3 加热 Na2CO3+ CO2↑+H2O 08．碳酸钠与盐酸反应： Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O 09．碳酸氢钠与盐酸反应： NaHCO3+HCl NaCl+CO2↑+H2O 10．碳酸氢钠与氢氧化钠反应： NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O 12．二氧化碳通入碳酸钠溶液： CO2+ Na2CO3 +H2O 2 NaHCO3 14．碳酸氢钠加过量氢氧化钙： 2NaHCO3+Ca(OH)2 Na2CO3+ CaCO3+H2O 15．碳酸氢钠加少量氢氧化钙： NaHCO3+Ca(OH)2 CaCO3+NaOH+H2O 16．氢氧化钠中通入少量的二氧化碳气体： CO2+2NaOH(过量) Na2CO3+H2O 氢氧化钠中通入过量的二氧化碳气体： CO2(过量)+NaOH NaHCO3 17．氢氧化钠加过量碳酸氢钙： Ca(HCO3)2+NaOH CaCO3↓+H2O+NaHCO3 18．Na2CO3溶于水显碱性的原因（用离子方程式表示）： CO32－+ H2OHCO3－+ OH－ HCO3－+ H2OH2CO3 + OH－ 硫（S） 01. 硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 BaSO4↓+ 2NaCl 02. 硫与氢气的反应: S+H2 ? ?H2S 02. 硫与铜加热反应: S+2Cu ? Cu2S 03. 硫与铁加热反应: S+Fe