高中化学人教版选修3 第二章 训练5 配合物理论简介.docVIP

训练5　配合物理论简介 [基础过关] 一、配位键的形成与判断 1．在NH中存在4个N—H共价键，则下列说法正确的是(　　) A．4个共价键的键长完全相同 B．4个共价键的键长完全不同 C．原来的3个N—H的键长完全相同，但与通过配位键形成的N—H键不同 D．4个N—H键键长相同，但键能不同 2．下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是(　　) ①H2O　②NH3　③F－　④CN－　⑤CO A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤ 3．下列分子或离子中都存在着配位键的是(　　) A．NH3、H2O B．NH、H3O＋ C．N2、HClO D．[Cu(NH3)4]2＋、PCl3 4．既有离子键又有共价键和配位键的化合物是(　　) A．NH4NO3 B．NaOH C．H2SO4 D．H2O 二、配合物的组成与判断 5．下列化合物中属于配合物的是(　　) ①CuSO4·5H2O　②K2PtCl6　③KCl·CuCl2 ④Cu(NH2CH2COO)2　⑤KCl·MgCl2·6H2O ⑥Cu(CH3COO)2 A．①③④⑥ B．②③⑤ C．①② D．①③⑤ 6．对盐类物质可有下列分类：如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]是一种混盐，硫酸铝钾KAl(SO4)2是一种复盐，冰晶石(六氟合铝酸钠)Na3AlF6是一种络盐。对于组成为CaOCl2的盐可归类于(　　) A．混盐 B．复盐 C．络盐 D．无法归属于上述类别 7．下列关于[Cu(NH3)4]SO4的说法中，正确的有(　　) A．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键 B．[Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子 C．[Cu(NH3)4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素 D．[Cu(NH3)4]SO4的外界离子的空间构型为平面三角形 三、配合物的结构与性质 8．由配位键形成的[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2－中，其中心原子的化合价分别为(　　) A．＋2、－2 B．＋6、＋2 C．＋4、＋2 D．＋2、＋2 9．已知Co(Ⅲ)的八面体配合物的化学式为CoClm·nNH3，若1 mol配合物与AgNO3溶液反应生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是(　　) A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4 C．m＝5，n＝1 D．m＝4，n＝5 [能力提升] 10．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是(　　) A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B．该配合物可能是平面正方形结构 C．Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位 D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位 11. Y 原子核外的L层有3个未成对电子 。 Q 单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子。 R 核电荷数是Y与Q的核电荷数之和 R的最高化合价为________。R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。已知0.01 mol RCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是________。 A．[R(H2O)6]Cl3 B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O 12．水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。 (1)写出与H2O分子电子数相等的微粒____________(写一个即可)。 (2)水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子(H3O＋)。下列对上述过程的描述不合理的是________________________________________________________________________。 A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变 C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变 (3)将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4的配合离子，请写出生成此配合离子的离子方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 13．化合物NH3与BF3可以通过配位键，形成NH3·BF3。 (1)配位键的形成条件是________________