高一化学第六章知识点梳理.docVIP

高一化学_ 6.1节_化学反应为什么有快有慢_知识点梳理 【知识点梳理】 一：化学反应速率 不同的化学反应进行的快慢不一样 有的进行得很快…瞬间完成，如:氢氧混合气爆炸;酸碱中和等。 有的进行得很慢…需数小时、几天、甚至几百年、几百万年…. 如:有机化合物间的反应,一般较慢,需数小时乃至数天;塑料的分解,需数百年.石油的形成需几百万年…… 化学反应的速率: 用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来定量地表示化学反应的快慢，叫化学反应的速率。 △c—浓度的变化量 △t—反应所经历的时间 V（B）—B 物质的化学反应速 化学反应速率的单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) 3. 不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数（系数）之比。 反应选用不同物质的浓度的改变量表示反应速率时，数值可能不同，但表示的意义相同，且各物质表示的速率之比等于该反应中各物质的系数比。 如：mA +nB = xC +yD ,有：VA ：VB：VC ：VD= m :n :x :y 二：影响化学反应速率的因素 内因 参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素。 外因 浓度对化学反应速率的影响: 当其它条件不变时，增加反应物浓度，可以增大化学反应速率。 增大反应物的浓度，可以增大活化分子的数目，可以增加有效碰撞次数。则，增大反应物浓度，可以使化学反应的速率增大。 压强对化学反应速率的影响: 对于有气体参加的化学反应来说，增大压强，气体体积缩小，则单位体积中分子数增加。则浓度增大，反应速率增大。 温度对化学反应速率的影响: 温度升高，使每一个分子的能量都增大，活化分子百分数增加，反应速率增大。同时，温度升高分子运动加快，碰撞次数增多，化学反应速率也增大。 催化剂对化学反应速率的影响: 催化剂能够降低反应所需要的能量，使更多的分子成为活化分子，大大的增加了活化分子的数目，以及活化分子的百分含量，可以增加有效碰撞次数，使化学反应速率增大。 固体表面积对化学反应速率的影响: 一定量的固体，其颗粒越小，表面积越大，反应中碰撞的机会越多，反应速率越快。如与盐酸反应时，大理石粉末比大理石块的反应更剧烈。 高一化学_6.2节_反应物如何尽可能转变成生成物_知识点梳理 【知识点梳理】 一：化学平衡状态 定义：在一定条件下，可逆反应中正反应速率与逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态，叫做化学平衡状态。 特点：“动、定、变”特点： 动：化学平衡是一种动态平衡v（正）=v（逆）。 定：条件不变时，各组分浓度保持不变。 变：条件改变时，化学平衡发生移动。 平衡建立：在一定条件下，反应应是从一定速率开始的，而逆反应是从零开始的，随时间推移，正、逆反应速率相等，反应达到平衡。 ①反应物与生成物处于动态平衡，V正=V逆 ②反应物与生成物浓度保持一定，百分组成保持一定；（或说反应物与生成物的含量保持一定） ③影响平衡的外界条件改变，平衡状态即被破坏，发生平衡移动。 mA + nB pC + qD 达到平衡时有 K = 该常数称为化学平衡常数，简称为平衡常数。 平衡常数K的特点： K值越大，表示正反应进行得越完全，反应物的转化率也越大。 对于某一个可逆反应来讲，K值只与温度有关，与浓度压强催化剂的使用无关。 即使同一反应，若反应方程式不同，则K的表达式不同。 所谓浓度，指的是气体或溶液的浓度，对于固体、纯液体的浓度定为常数1，可以不写。 三：影响化学平衡的因素 化学平衡状态是与外界条件有关的。外界某种条件改变时，使正、逆反应速率不等，平衡混合物中各组成物质的百分含量（或浓度）也随之改变，原来的平衡被破坏直到建立新条件下的另一种平衡状态。这种改变的过程，叫化学平衡的移动。 影响化学平衡的重要条件有：浓度、压强、温度。 浓度对化学平衡的影响： 四：平衡移动与转化率的变化 不要把平衡向正反应方向移动与反应物转化率的增大等同起来。 反应实例 条件变化与平衡移动方向 达新平衡后转化率变化 2SO2 +O2 2SO3（气）+热 增大O2浓度，平衡正移 SO2 的转化率增大，O2的转化率减小 增大SO3浓度，平衡逆移 从逆反应角度看，SO3的转化率减小 升高温度，平衡逆移 SO2 、O2的转化率都减小 增大压强，平衡正移 SO2 、O2的转化率都增大 2NO2（气） N2O4 体积不变时，无论是加入NO2或者加入 N2O4 NO2的转化率都增大（即新平衡中N2O4的含量都会增大） 2HI H2+I2（气） 增大H2的浓度，平衡逆移 H2的转化率减小，I2的转化率增大 增大HI的浓度，平衡正移 HI的转化