高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡测评卷(B卷) 新人教版选修5.docVIP

第三章 水溶液中的离子平衡测评卷(B卷) (时间：90分钟　满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(每小题3分，共45分) 1．氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(　　) A．1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 B．HCN易溶于水 C．10 mL 1 mol/LHCN恰好与10 mL 1 mol/LNaOH溶液完全反应 D．在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱 解析：1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3，说明氢氰酸未完全电离，属于弱酸，A正确；HCN易溶于水是它的物理性质，不能说明其电离能力，因此B错误；等物质的量的HCN恰好与等物质的量的NaOH完全反应，与其酸性强弱无关，所以C错误；在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液弱，说明其未完全电离，属于弱酸，D正确。 答案：AD 2．(2011·江苏南京高二检测)关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液。下列说法不正确的是(　　) A．c(NH)；③＞① B．水电离出的c(H＋)：②＞① C．①和②等体积混合后的溶液： c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) 解析：B项，盐酸为强酸，氨水为弱碱，同浓度时盐酸中c(H＋)比氨水中c(OH－)大，盐酸对水的电离抑制程度大。 答案：B 3．已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1 mol/L时，其pH＞5.1。现用0.1 mol/L的盐酸滴定10 mL 0.05 mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是(　　) A．10 mL　　　　　　　　B．5 mL C．大于5 mL D．小于5 mL 解析：盐酸与氨水完全中和时生成NH4Cl，为强酸弱碱盐，水解后溶液的pH＞5.1，当用甲基橙作指示剂时，甲基橙的变色范围是3.1～4.4，小于5.1，因此，盐酸的用量要偏大，故C正确。 答案：C 4．25℃时，将某强酸溶液与某强碱溶液按1∶10的体积比混合后溶液恰好呈中性，则混合前此强酸溶液与强碱溶液的pH之和是(　　) A．12 B．13 C．14 D．15 解析：设反应前强酸溶液的pH＝a，强碱溶液的pH＝b，则c(H＋)酸＝10－a mol/L，c(H＋)碱＝10－b mol/L，c(OH－)碱＝10b－14 mol/L，据题意，当酸取1 L和碱取10 L混合时刚好中和，即1×10－a＝10×10b－14,1×10－a＝10b－13，所以a＝13－b，b＋a＝13。 答案：B 5．酸雨是煤和石油燃烧时生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸之缘故。现取某酸雨试样分析得如下数据： 组分 浓度/mol/L 组分 浓度/mol/L NH 1.9×10－5 Na＋ 2.0×10－5 NO 2.4×10－5 CI－ 6.0×10－5 SO 2.8×10－5 则此酸雨中H＋的物质的量浓度(mol/L)最接近的数值是(　　) A．1.01×10－6 B．1.01×10－5 C．1.01×10－4 D．1.01×10－3 解析：由电荷守恒c(NH)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(Cl－)＋c(NO)＋c(OH－)，因为溶液显酸性忽略c(OH－)，所以代入表中数值得c(H＋)＝1.01×10－4mol/L。 答案：C 6．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为(　　) A．0.01 mol/L B．0.017 mol/L C．0.05 mol/L D．0.50 mol/L 解析：本题考查溶液pH的简单计算。设NaOH、HCl的浓度均为c，以3∶2体积比混合后溶液的pH＝12，则判断出NaOH过量，反应后c(OH－)＝＝1×10－2 mol/L，解得c＝0.05 mol/L。 答案：C 7．下列叙述正确的是(　　) A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO)＞c(NH) B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为u和u＋1，则c1＝10c2 C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大 解析：A中当pH＝7时，溶液中的c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH)＝2c(SO)，A错；B项，因溶液浓度越小，电离程度越大，即＜，得c1＞10c2，B错；C项中电离出n(H＋)与n(OH－)相等，醋酸为弱酸部分电离，即醋酸过量，反应后为酸性；D项加入为(NH4)2SO4固体，使氨水电离平衡左移c(OH－)减小，c(NH3·H2O)增大，即比值应减小，D错，