【高考倒计时】---2015年化学高考考前专题复习学案5Word版含答案.docVIP

【高考倒计时】---2015年化学高考（5） 电化学基础 必威体育精装版考纲展示　1.理解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式； 了解常见化学电源的种类及其工作原理。2.理解金属发生电化学腐蚀的原因及金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。 基础回扣 1．按如图所示装置进行实验，并回答下列问题。 (1)判断装置的名称：A池为________，B池为________。 (2)锌极为____极，Cu2＋在溶液中向________(填“Zn”或“Cu”)极运动。 (3)电极反应式 正极________________________________________________________________________， 负极________________________________________________________________________。 (4)若溶液X为滴有酚酞的KCl溶液 ①石墨棒C1的电极反应式为______________________，石墨棒C2附近发生的实验现象为__________________________，溶液中的K＋向__________(填“C1”或“C2”)电极移动； ②当C2极析出224 mL 气体(标准状况时)，锌的质量变化________(填“增加”或“减少”)________g，此时B中的溶液的体积为200 mL，则pH为________。 (5)若溶液X为CuSO4溶液(足量) ①B池中总反应的离子方程式为______________________________________________； ②反应一段时间后，A池中Cu电极增重3.2 g，要使B池溶液恢复到起始状态，向溶液中加入适量的________，其质量为________g。 答案　(1)原电池　电解池　(2)负　Cu (3)Cu2＋＋2e－===Cu　Zn－2e－===Zn2＋ (4)①2Cl－－2e－===Cl2↑　产生无色气泡，溶液变红　C2　②减少　0.65　13 (5)①2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋ ②CuO　4(或CuCO3　6.2) 2．如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察： (1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于____(填“化学”或“电化学”)腐蚀。 (2)若试管内液面上升，则原溶液呈__________性，发生__________腐蚀，正极反应式为________________________________________________________________________。 (3)若试管内液面下降，则原溶液呈____性，发生__________腐蚀，正极反应式为________________________。 答案　(1)电化学 (2)弱酸或中　吸氧　O2＋2H2O＋4e－===4OH－ (3)较强的酸　析氢　2H＋＋2e－===H2↑ 3．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化(　　) (2)电解法精炼铜时，用纯铜作阳极(　　) (3)在镀件上镀铜时，电镀液中c(Cu2＋)几乎不变(　　) (4)电解法精炼铜时，电解质溶液中各离子浓度基本不变(　　) (5)金属作原电池的负极时被保护(　　) (6)生活、生产中钢铁被腐蚀的原理主要是负极发生反应：Fe－3e－===Fe3＋(　　) (7)电解饱和食盐水时，电子的流向由负极→外电路→阴极→食盐水溶液→阳极→正极(　　) (8)在浓硝酸中插入用导线连接的铝板和铜板，铝板为负极(　　) (9)电镀时只能用镀层金属作阳极(　　) (10)工业上可用电解MgCl2、AlCl3溶液的方法制取Mg和Al(　　) 答案　(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×　(9)×　(10)× 题型1　电化学原理的核心——电极判断与方程式的书写 1．(2014·广东理综，11)某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他均为Cu，则(　　) A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ B．电极Ⅰ发生还原反应 C．电极Ⅱ逐渐溶解 D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu 答案　A 解析　当多个池串联时，两电极材料活泼性相差大的作原电池，其他池作电解池，由此可知图示中左边两池组成原电池，右边组成电解池。A项，电子移动方向：电极Ⅰ→A→电极Ⅳ，电流方向与电子移动方向相反，正确；B项，原电池负极在工作中失电子，被氧化，发生氧化反应，错误；C项，原电池正极为得电子一极，铜离子在电极Ⅱ上得电子，生成铜单质，该电极质量逐渐增大，错误；D项，电解池中阳极为非惰性电极时，电极本身失电子，形成离子进入溶液中，因为电极Ⅱ