【师说】2015-2016学年高中苏教化学必修1专题3从矿物到基础材料3.2.docVIP

3.2 课时作业 踩点训练 知识点1　从自然界中获取铁和铜 1．高炉炼铁生产中，下列说法正确的是(　　) A．焦炭是主要还原剂 B．采用富氧空气可以得到纯铁 C．加石灰石的目的主要是为了得到CO2 D．用于冶炼生铁的矿石主要有磁铁矿、赤铁矿 【答案】　D 2．被视为现代湿法冶金先驱的反应是(　　) A．铁与硫酸铜溶液反应 B．高温下用一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来 C．氢气还原热的氧化铜得到铜 D．高温下木炭还原氧化铜得到铜 【答案】　A 3．由中国社会科学院考古研究所、成都文物考古研究所、成都金沙遗址博物馆共同举办的《殷墟宝藏展览》展出了“司母辛鼎”，它是中国出土的第二大鼎。至今为止出土的国宝级青铜器中有些看上去仍然熠熠生辉。下列对其原因的分析中最可能的是(　　) A．它们的表面电镀上了一层耐磨的黄金 B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去 C．铜属于金属活动性较弱的金属，因此不被氧化 D．它们是由含有一定比例金、银、锡、锌的铜合金制成的 【解析】　古代没有电镀技术，有些国家级青铜器至今看上去仍然熠熠生辉，其材料应是抗腐蚀性强的铜合金。 【答案】　D 4．某磁铁矿石200 t，经分析其中含有铁元素86.9 t。则磁铁矿中Fe3O4的质量分数为(　　) A．50% B．60% C．65% D．70% 【解析】　依据铁元素86.9 t可计算其含有Fe3O4 120.0 t，则磁铁矿中Fe3O4的质量分数为60%。 【答案】　B 5．金币、银币、铜币等金属货币在我国历史上曾发挥过重要的作用，其中的一些被收藏爱好者珍藏着，在一位收藏家的家中，陈列了很多金属货币。 (1)其中有些货币表面是黑色，且有少量的绿色锈状物，则这肯定是________币，黑色物质是________，形成这种物质的化学方程式为________________；绿色物质是________________，形成这种物质的化学方程式为________________，若要除去这些物质应选用________，发生反应的离子方程式为________________________________________ ________________。充分反应后，这枚金属币的真面目为________色。 (2)其中有一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是________币，表面一直未被氧化的原因是___________________________________________________________________。 【解析】　铜在铜、银、金中比较活泼，能与空气中氧气发生反应生成氧化铜，也能与空气中氧气、水及CO2一起发生反应而得到铜锈；氧化铜和碱式碳酸铜都可溶于强酸，所以将其放入到稀酸(如稀盐酸或稀硫酸)中即可恢复原貌；而银和金都不活泼很难与空气中氧气等反应，所以保持原样。 【答案】　(1)铜　氧化铜　2Cu＋O22CuO　Cu2(OH)2CO3　2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3　稀酸　CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O　紫红 (2)金　金不活泼，不易与空气中的O2反应 知识点2　铁及其化合物的性质 6．有一些盛高档茶叶等物品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成红褐色。将灰黑色粉末溶于稀盐酸中，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，立即出现红色。以下结论中，不正确的是(　　) A．该灰黑色粉末是抗氧剂 B．该灰黑色粉末不可食用 C．小袋中原来装有铁粉 D．小袋中原来装有Fe2O3 【解析】　由题意知，灰黑色粉末有些已被空气氧化为红褐色的Fe2O3，说明灰黑色粉末的作用是防止茶叶等物品氧化变质，故灰黑色粉末是铁粉。 【答案】　D 7．把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子是(　　) A．Fe3＋、Cu2＋ B．Fe2＋、Cu2＋ C．Fe2＋、Fe3＋ D．只有Fe2＋ 【解析】　表面的氧化物量较少，溶于盐酸后生成Cu2＋和Fe3＋的量较少，分别被单质铁还原为Cu和Fe2＋，铜和盐酸不反应，铁和盐酸反应生成Fe2＋。 【答案】　D 8．将铁片分别放入下列足量的溶液中，能使溶液质量减轻的有(　　) A．浓HNO3 B．CuSO4 C．FeCl3 D．稀H2SO4 【解析】　当铁溶入溶液中的质量小于脱离溶液的物质(含气体和沉淀)的质量时，溶液质量便会减轻。A中铁在浓HNO3中钝化，溶液质量基本不变。B中Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，若56 g铁溶解，则析出铜64 g，所以反应后溶液的质量将减轻，故B符合题意。C中Fe＋2FeCl3===3FeCl2，铁片溶解，没