化学反应的方向和限度化学平衡常数高效课时作业.docVIP

《化学反应的方向和限度化学平衡常数》高效课时作业 一、选择题 1．放热反应CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g）在温度t1时达到平衡，c1（CO）＝c1（H2O）＝1.0 mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（H2O），平衡常数为K2，则（　　） A．K2和K1的单位均为 mol/L B．K2＞K1 C．c2（CO）＝c2（H2O） D．c1（CO）＞c2（CO） 解析：根据平衡常数的表达式可知，其单位为“1”，即A项不正确；该反应正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，B项不正确；因CO（g）和H2O（g）第一次达平衡的浓度相等，转化量之比等于化学计量数之比，因CO（g）和H2O（g）化学计量数之比为1∶1，所以转化的量是相等的，即第二次达平衡时，CO（g）和H2O（g）的浓度还是相等的，C项正确；升高温度，平衡逆向移动，故c1（CO）＜c2（CO），D项不正确。 答案：C 2．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）＋3B（g）2C（g）达到平衡状态的标志是（　　） （1）C的生成速率与C的分解速率相等； （2）单位时间内有a mol A生成，同时生成3a mol B； （3）A、B、C的浓度不再变化； （4）容积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变化； （5）混合气体的物质的量不再变化； （6）单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B； （7）A、B、C的分子数目之比为1∶3∶2 A．（2）（5）　　　　　　　　　B．（1）（3） C．（2）（7） D．（5）（6） 解析：本题考查可逆反应达到平衡状态的标志。用同一物质表示的速率来判断时，只要其消耗速率和生成速率相等时，反应达到平衡状态，（1）正确；（2）中量是相当的，但反应方向都是逆向，不满足异方向的原则，不正确；（3）是达到平衡状态的直接标志，正确；（4）体积不变，说明已经达到平衡状态，正确；该反应是气体体积改变的反应，物质的量恒定，反应达到平衡状态；（5）正确；（6）满足量相当，异方向的原则，正确；（7）无法判定是否达到平衡状态，综上分析，错误的是（2）（7）。 答案：C 3．下列说法中，正确的是（　　） A．高温下的平衡常数一般很大，低温下的平衡常数一般很小 B．平衡常数适用于任何条件下的反应 C．自发是指反应有向某方向进行的倾向，且反应一定发生 D．生活中常见的钢铁腐蚀、食物腐烂、水往低处流等都属于自发过程 解析：本题主要考查一些基本概念的应用。平衡常数是温度的函数，但不是与温度成正比，有时在低温下反应比较完全的反应，其平衡常数可能很大，所以A项不正确；平衡常数只适用于可逆反应，B项不正确；自发是指反应有向某方向进行的倾向，但反应不一定发生，C项不正确。 答案：D 4．X、Y、Z三种气体，取X和Y按2∶1 的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X＋2Y 2Z，达到平衡后，X的转化率不可能为（　　） A．25% B．20% C．15% D．10% 解析：本题考查可逆反应不可能进行完全，设X为2 mol，Y为1 mol，若Y反应时Y完全消耗1 mol时，则X消耗0.5 mol，所以X的转化率一定小于25%。 答案：A 5．（2010年高考北京理综）某温度下， H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）的平衡常数 K＝。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如下表所示。 起始浓度 甲 乙 丙 c（H2）/（mol/L） 0.010 0.020 0.020 c（CO2）/（mol/L） 0.010 0.010 0.020 下列判断不正确的是（　　） A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60% B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60% C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol/L D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 解析：甲：　　　H2（g）＋ CO2（g）H2O（g）＋CO（g） 起始量/（mol/L） 0.010　　0.010　　　0　　　　0 变化量/（mol/L） x x x x 平衡量/（mol/L） 0.010－x 0.010－x x x K＝＝　解得x＝0.006 0 mol/L c（H2）＝0.010－x＝c（CO2）＝0.0040 mol/L c（H2O）＝c（CO）＝0.006 0 mol/L α（H2）＝×100%＝60% 又因乙组中H2的起始浓度大于甲组，故乙组中的反应相当于在甲组平衡的基础上再加入0.010 mol/L的H2，使平衡又继续正向移动，导致乙中CO