化学反应速率影响因素教案.docVIP

教师教案 学生姓名 年级 高二 科目 化学 日期 时间段 课时 2 教学目标 教学内容 2.2化学反应速率 个性化学习问题解决 教学重点、难点 考点分析 教学过程 教学过程 化学反应速率 一、教学目标 ??? 知识目标?　　1．使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响?。　　2．使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。?? 情感目标 通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法。?? 能力目标 培养学生综合运用知识分析解决问题的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力。二、教学重点?浓度对化学反应速率的影响。外界条件对可逆反应的正逆反应速率的影响。三、教学难点?浓度对化学反应速率影响的原因。四、教学方法 目标引读法。五、教学过程 【引入新课】这节课，我们来学习第二章化学平衡。 【板书】第二章?化学平衡 【指导阅读】阅读P．30引言，了解这一章要学习的主要内容及学习此章的意义。 【阅读教材、思考并回答问题】 ??? 两个问题：反应进行的快慢——化学反应速率问题。 ??? 反应进行的程度——化学平衡问题。 ??? 意义：是学习化学所必需的基础理论并能指导化工生产。 【引言】我们这节课进一步从微观角度研究影响化学反应速率的条件。 【板书】第一节?化学反应速率 【复习提问】1．什么是化学反应速率？ ??? 2．影响化学反应速率的因素是什么？如何影响？ 【投影】影响化学反应速率的因素 内因：反应物本身的性质。 ??? 外因：浓度、压强、温度和催化剂等。 ????????? 浓度、压强越大、温度越高、使用正催化剂，则化学反应速率越快。 【板书】一、浓度对化学反应速率的影响 【提出问题】投影 ??? 1．化学反应过程的实质是什么？ ??? 2．化学反应的实现靠什么？碰撞有几种可能？ ??? 3．什么是有效碰撞？什么是活化分子？ ??? 4．为什么增大浓度会增大化学反应速率？ 【展示】媒体演示浓度对化学反应速率的影响。 浓度增大→单位体积内反应物分子总数增多（活化分子百分数不变）→单位体积内活化分子的数目增多→有效碰撞次数增多化学反应速率增大 活化分子：具有较高能量的分子。 【阅读教材】P．31～34，讨论（四人一组） 【回答、补充完善】 【记录】 【板书】二、压强对化学反应速率的影响 【提问】压强如何影响化学反应速率？ 【投影】小结 ?? ?有气体存在的反应： 压强增大→体积缩小→浓度增大→化学反应速率增大 ??? 仅有固体、液体存在的反应：压强对化学反应 速率无影响（压强的改变实质上是浓度的变化。压 强变化时固体、液体的体积变化可以忽略不计）。 【提出问题】温度、催化剂是如何影响化学反应速 率的？ 【指导阅读、讨论】 【思考、回答】 ?，压强增大，气体体积缩小，浓度增大。 【板书】三、温度对化学反应速率的影响 ??????? 四、催化剂对化学反应速率的影响 【投影】小结 温度对化学反应速率的影响（浓度一定）：温度升高使不少非活分子获得能量成为活化分子→活化分子百分数增加→活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。 催化剂对化学反应速率的影响：使用正催化剂改变反应途径→降低反应所需的能量→活化分子的百分数增加→活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。 【讨论】P．35讨论题。 【设问】哪些方法不适合作为加快这个化学反应速率呢？ 【小结】我们学习了浓度、压强、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响，但对具体的某一个化学反应，应具体分析改变速率的切实可行的方法。 【阅读教材】P．34，讨论问题（四人一组）。 共同总结。 【讨论、回答】 可以采用使用铁粉、增大盐酸的浓度、加热、加压和使用催化剂的方法增大化学反应速率。 【思考并回答】增加铁的量不影响，加压不适合，通常也不使用催化剂，增大盐酸浓度使氢气中氯化氢含量过量。 【练习】投影 1．下列判断正确的是（??? ） A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸分别与2mol/L的??反应的速率相同 B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同 C．Mg和Fe与0.1mol/L盐酸反应速率相同 D．大理石和大理石粉分别与0.1mol/L的盐酸反应速率相同 2．升高温度能加快反应速率的主要原因是（??? ） A．加快分子运动速度，增加分子碰撞的机会 B．降低反应所需的能量 C．增大活化分子的百分数 D．以上说法均不正确 3．反应M＋N→P温度每升高10℃，化学反应速率增大3倍。已知在10℃时完成反应的10%需81min，若将温度提高到30℃时完成反应的10%，