化学必修一物质的分离与提纯资料.ppt

　　　　　　——混合物的分离和提纯 萃取 　　　　　　　——利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法 蒸馏 练习 1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（ ） A、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠 C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水 练习 4、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液 （2）酒精和水的混合溶液 （3）氯化钠和单质溴的溶液 以上混合溶液分离的正确方法依次是（ ） A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液 C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液 阅读下列材料，按要求回答问题： 　　酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大 都能互溶；碘（Ｉ２）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈 紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。 １、下列能用分离漏斗分离的是（　　） Ａ、液溴和ＣＣl４　　　　　　　　Ｂ、酒精和煤油 Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液　　　Ｄ、苯和蒸馏水　　 练习： 5、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入ＫＯＨ、Ｋ２ＣＯ３、Ｂa（ＮＯ３）２等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（　　） Ａ、Ｋ２ＣＯ３——Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——ＨＮＯ３ Ｂ、Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——ＨＮＯ３——Ｋ２ＣＯ３ Ｃ、ＫＯＨ——Ｋ２ＣＯ３——Ｂa（ＮＯ３）２——ＨＮＯ３ Ｄ、Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——Ｋ２ＣＯ３——ＨＮＯ３ * 　　　　　　　　　　　 物质的分离与提纯　 鉴湖 中学高一化学组 分离和提纯有什么不同？ 　　分离是通过适当的方法，把混合物中的 几种物质分开，分别得到纯净的物质． 　　提纯是通过适当的方法把混合物中的杂 质除去，以得到纯净物质． 　 交流与讨论 请根据要求设计分离和提纯下列物质的实验方案，并将你的方案与同学交流讨论。 １、已知Mg(OH)2难溶于水，BaSO4既难溶于水又难溶于酸，BaCO3难溶于水，但可溶于盐酸。现有含Na2SO4、MgCl2和泥沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯NaCl。 实验方案： １、取少量粗食盐加水使之溶解。（溶解） ２、将步骤(1)所得混合物进行过滤。（过滤） ３、向(2)所得滤液加入过量BaCl2溶液到沉淀不再增加为止，静置沉降。（除SO42-） ４、向(3)所得的上层清液加入过量Na2CO3溶液，直至沉淀不再生成为止，静置沉降。（除Ba2+） ５、向(4)所得上层清液加入过量的NaOH溶液，直至沉淀不再生成，静置沉降。（除Mg2+） ６、将(5)所得混合物过滤，往滤液中加入稍过量的稀HCl至不再产生气泡。（除OH-、CO32-） ７、将(6)所得溶液加热蒸发。（除HCl） ２、现有KCl和KNO3的固体混合物50g，其中KCl的质量分数为10﹪，请设计实验方案提纯KNO3。　　　　　　(参考课本图1-12) 交流与讨论 实验方案： １、溶解：将50g混合物放入烧杯中，加入约18.3mL100℃的热水，使固体完全溶解。 ２、降温结晶：将(1)所得溶液放在实验台上自然冷却到不再有固体析出。 3、过滤：将(2)所得混合物进行过滤，滤纸上的晶体即为较纯净的KNO3（不用洗涤） ４、重结晶：将若需要更纯净的KNO3晶体，可将(3)中所得晶体再结晶「重复(1)-(3)」操作一次。 ▲萃取剂的选择条件： 1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 3、溶质不与萃取剂发生任何反应 ▲操作注意： 　充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液； 　分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口 出，上层溶液上口出 蒸馏： 　　　——利用各组分沸点不同，将液态混合物 分离和提纯的方法 投放沸石或瓷片 温度计水银球处于支管口处 水，下入上出 操作注意： １、先通水，再加热 ２、刚开始收集到的馏分 　　应弃去 ３、全程严格控制好温度 酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来的是什么？ 用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏 溶液体积不超过烧瓶体积1/2 层析:据混合物中各物质被吸附性能的不同，把它们溶解在某溶剂中，以层析的方法进行分离 B 2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问 如何把反应后剩下的物质分离开？ 先溶解，然后过滤，最后蒸发 3． 用于分离或提纯物质的已学方法有： A．萃取 B．分液 C．过滤