化学平衡第六课时转化率资料.ppt

* A的转化率= ×100% A的起始浓度-A的平衡浓度 反应前A的浓度 转化的A的物质的量 反应前A的物质的量 = ×100% 转化的A的浓度 反应前A的浓度 = ×100% 反应物A的平衡转化率α （该条件最大转化率）可表示： 反应物的转化率越大，反应进行的程度越大。 一、定义 二、分类 一、温度的影响 平衡正向移动，转化率升高。 二、压强的影响 1、平衡后，增大或减小反应容器的体积 平衡正向移动，转化率升高。 2、平衡后，加入惰性气体 A、恒温恒容充入“惰性气体”，各反应物转化率不变。 B、 恒温恒压充入“惰性气体”，相当于对反应体系减压，化学平衡向气体体积增大的方向移动，继而可判断指定物质的转化率变化。 平衡正向移动，转化率升高。 1、多种反应物 （1）可逆反应达到平衡后，加入其中一种反应物。 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 反应达到平衡后增大H2O(g)的浓度，则平衡向正反应方向移动，CO(g)的转化率增大，而H2O(g)的转化率降低。 ， 【变式练习】反应: 3A(g)+B(g) 3C(g)+2D(g)， 达到平衡后加入C，A的转化率如何变化？ 【小结】这种情况不管状态如何均认为所加物本身转化率减小其它物质转化率增大。 例题：对于反应 三、浓度的影响 （2）可逆反应达平衡后按比例加入各种反应物 A、恒温恒压 例题：一定温度，在一体积可变的密闭容器中加入 2 molH2和2 molN2，建立如下平衡： N2(g)+3H2(g)? 2NH3(g) 相同条件下，若向容器中再通入1 mol H2和1 mol N2，又达到新的平衡，N2的转化率增大???????? D．NH3的百分含量增大 A 【小结】对反应多种反应物参加的反应 a A (g) + b B (g) 　 c C (g) ＋d D (g) 恒温恒压时，按照原比例加入反应物，相当于等比例扩大或缩小反应物的用用量均与原平衡等效，故转化率不变。 例2、对于下列反应： N2 （g） + 3H2 (g) 2NH3(g) 在一定条件下，达到化学平衡时，若保持各自的温度不变、体积不变，分别成倍增加各自的反应物的量，则转化率如何变化？ ② ① CO（g） + H2 O (g) H2(g) + CO2(g) ③ 4NH 3 （g） + 5O2 (g) 4NO(g)+ 6H2O(g) （2）可逆反应达平衡后按比例加入各种反应物 B、恒温恒容 【小结】对与多种反应物参加的反应 a A (g) + b B (g) 　 c C (g) ＋d D (g) 恒温恒容时，按原比例比例加入反应物，可以看成反应叠加后，增大压强使平衡向气体总系数小方向移动。 如果a+bc+d, 则A、B的转化率增大 a+bc+d, 则A、B的转化率减小 　　a+b=c+d, 则A、B的转化率不变 恒T恒V，按如下方式加料，平衡移动的结果分析： N2 （g） + 3H2 (g) 2NH3(g) ①增大N2的量： ②增大H2的量： ③成倍的增大N2和H2的量，平衡正向建立。 ④成倍的增大NH3的量，平衡逆向建立。 平衡正向移动，H2的转化率增大，N2的转化率降低，NH3的物质的量增大。 平衡正向移动，N2和 H2的转化率增大，NH3的物质的量增大。 平衡正向移动，N2的转化率增大，H2的转化率降低，NH3的物质的量增大。 结果平衡可看成正向移动，NH3的物质的量增大。 3、一种反应物 由于反应只有一种所以无论反应物加多少量都可视为等比例增加反应物的用量。 A、恒温恒压 【例题】：在一容积可变的密闭容器，通入3mol Z，在一定条件下发生如下反应： 2Z(g) ? X(g)+3Y(g) ， 到达平衡后，Z的转化率为a%，然后再向容器中通入 2mol Z，保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时， Z的转化率为b%。则a与b的关系是? （? ） 　A．a＝b????? B．a＞b????????? C．a＜b?????? D．不能确定 A 【小结】当反应物只有一种时 　对