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第2章金属の結晶構造
第2章 金属の結晶構造
目 的 原子結合の種別，金属の基本的な結晶構造および表記法を
理解する．
2.1 原子結合の種類 2.1.1 単位 2.1.2 原子の安定化
2.1.3 イオン結合 2.1.4 共有結合
2.1.5 金属結合
2.2 金属の結晶構造 2.2.1 結晶と空間格子 2.2.2 体心立方格子
2.2.3 面心立方格子 2.2.4 六方最密格子
2.2.5 面心立方格子と六方最密格子の類似性
2.2.6 変態
2.3 ミラー指数 2.3.1 立方格子のミラー指数
2.3.2 六方格子のミラー指数
2.4 結晶の不完全性 2.4.1 格子欠陥 2.4.2 単結晶と多結晶
演習問題
2.1 原子結合(atomic bonding) の種類
2.1.1 単位(units) 表2.2 接頭語
SI 単位(the international standard of units)
接頭語＋単位
表2.1 SI単位
（例） 1,245,000 Pa→1.245 MPa
2.1.2 原子の安定化
原子(atom) 表2.3 元素の電子軌道と電子数
原子核(nucleus) ＋電子(electron)
電子軌道
各軌道の最大電子数は一定
原子の安定化
閉殻により安定化
閉殻(closed shell)
充足された（外殻）電子軌道
閉殻方法の相違
原子結合の種類→性質の相違
2.1.3 イオン結合(ionic bond)
図2.1 イオン結合のモデル
物質 例えばNaCl （食塩），Al O （アルミナ）
2 3
特徴 結合エネルギー大，結合に強い方向性
↓
ひずみにくい，ぜい性破壊（原子移動が困難）
高融点，低伝導性（電子が自由に動けない）
2.1.4 共有結合(covalent bond)
図2.2 共有結合のモデル
物質 例えばC （ダイアモンド），Si，プラスチックス
特徴 結合エネルギー大，結合に強い方向性
↓
ひずみにくい，ぜい性破壊（原子移動が困難）
高融点，低伝導性（電子が自由に動けない）
2.1.5 金属結合(metallic bond)
図2.3 金属結合のモデル
物質 Fe，Al ，Ti，他金属
特徴 結合エネルギー小，結合の方向性弱
↓
延性的に変形
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