专题1第2讲 物质的量浓度.pptVIP

（4）若实验遇到下列情况,对硫酸溶液的物质 的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或 “不变”）？ ①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤， 。 ②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中， 。 ③摇匀后发现液面低于刻度线再加水， 。 ④容量瓶中原有少量蒸馏水， 。 ⑤定容时观察液面俯视， 。 偏低 偏高 偏低 不变 偏高 * 一、溶液的物质的量浓度 自我诊断 某温度下，将W g氢氧化钠溶于水，得到V mL饱 和溶液，其密度为b g/cm3。 （1）该温度下氢氧化钠的溶解度为 ；氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 ；溶 质氢氧化钠质量分数为 。 第2讲 物质的量浓度 基础盘点 g （2）若取氢氧化钠饱和溶液 mL，其物质的量 浓度为 ；所含氢氧化钠的物质的量为 ;若将其加水稀释至V mL后，溶液的物质的量浓度为 。 基础回归 用溶质质量与溶液 质量之比来表示溶 液组成的分数 以单位体积溶液里含 有多少摩尔溶质来表 示溶液组成的物理量 定义 质量分数 物质的量浓度 内容 两者的关系 计算公式 溶液的单位 溶质的单位 mol g g L (密度的单位为g/cm3或者g/mL) 物质的量 浓度c= 质量分数= 迷津指点 对于“物质的量浓度”概念的再认识： （1）概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的 体积。 （2）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液， 无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度）均不发生变化。 1．(1)将1 mol Na2O、160 g CuSO4·5H2O、1 mol NH3分别 溶于1 L水中，都能得到1 mol·L－1的溶液吗？ (2)1 mol·L－1的氨水表示的意义是什么？ 思考： 二、一定物质的量浓度溶液的配制 基础回归 1.实验仪器 （1）当溶质为固体时，应选用药匙、 、 、 、 、 、 。其中量筒用来量取蒸馏水。 （2）当溶质为液体时，应选用 、 、 、 、 、 ，其中滴定 管用来量取液体溶质。若溶质溶液呈碱性则选 用 滴定管，若溶质溶液呈酸性或具有强氧 化性则选用 滴定管。量筒用来量取蒸馏水。 托盘天平 （砝码） 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 容量瓶 量筒 滴定管 量筒 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 容量瓶 碱式 酸式 注明容积 （3）容量瓶的使用方法和注意事项 ①容量瓶上标有刻度线、 和 ，使用前要 检查是否漏水。 ②查漏 检查方法： 。 ③使用容量瓶前用蒸馏水洗，但不能用待配溶液 润洗。 ④不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀 释，容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液。 温度 体积 加水→倒立→观察→正立，瓶塞旋转 180°→倒立→观察 2.配制过程 以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液为例。 （1）计算：需NaCl固体的质量为 g。 （2）称量：用 称量NaCl固体。 （3）溶解：将称好的NaCl固体放入烧瓶中，用 适量 溶解。 （4）移液：待烧杯中的溶液 后，用 玻璃棒引流将溶液注入 mL容量瓶。 （5）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 次， 洗涤液 ，轻轻摇动容量瓶，使溶 液混合均匀。 5.9 托盘天平 蒸馏水 冷却至室温 100 2~3 都注入容量瓶 精确度为0.1g （6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈 刻度线1~2 cm时，改用 ，滴加蒸馏水至 。 （7）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 配制流程图如下图所示： 胶头滴管 液面与刻度线相切 思考1：若称量NaOH，能否在托盘天平两端各放两张同 等大小的纸片？ NaOH易潮解，粘在纸片上造成称量不 准，因而不能放纸片，应放在小烧杯或称量瓶 中进行称量。 答案 思考4：玻璃棒在中学化学实验中有哪些作用？ （1）搅拌 ①蒸发结晶 用玻璃棒搅拌，以免液体局部过热，致使液滴 飞溅出来（如图1）。 答案 ②固体溶解 进行固体溶解的实验时，用玻璃棒进行搅拌，以 加快固体物质的溶解速度，如粗盐的溶解。 （2）引流 使液体