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化 学 第33讲　 专题十二　物质的检验　分离和提纯 　考点1 常见气体的检验 气体 检验方法 现象 O2 用带火星的木条伸入 现象：__木条复燃__ H2 　　　　点燃 现象：点燃纯氢气有轻微“噗”声并安静燃烧，火焰呈__淡蓝__色(在玻璃管口燃烧略带黄色)；混有空气时点燃有__尖锐的爆鸣声__ CO2 倒入澄清石灰水 现象：石灰水__变浑浊 CO (1)点燃，将生成的气体通入澄清的石灰水 (2)通过灼热的氧化铜 现象：火焰呈__蓝色，澄清石灰水__变浑浊 现象：固体由黑色变为红色 CH4 点燃：把一个干燥的冷烧杯罩在火焰上，片刻，迅速倾倒烧杯，加入适量澄清石灰水 干冷烧杯上出现__水珠__，石灰水变__浑浊 注意：H2、CO、CH4都具有可燃性，可根据它们燃烧后生成的产物不同来区别。 考点2 常见物质的检验 物质 检验试剂 反应现象 酸(H＋) 石蕊试液 试液变成红色 加入锌粒 产生大量气泡，气体能燃烧 氧化铁 溶解、溶液变黄 氧化铜 溶解、溶液变蓝 碳酸钙 产生气泡 pH试纸 pH＜7 碱(OH－) 石蕊试液 试液变蓝 酚酞试液 试液变红 pH试纸 pH＞7 碳酸盐(即 CO32－的检验) 稀盐酸、澄清石灰水 产生无色气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊 硫酸及可溶 性硫酸盐的 检验(SO42－) Ba(NO3)2和稀HNO3 生成白色沉淀 盐酸及可溶性 盐酸盐(Cl－) AgNO3和稀HNO3 生成白色沉淀 可溶性铜盐 (Cu2＋) NaOH溶液 生成蓝色沉淀 考点3　物质的分离和提纯) 1．物质的分离和提纯 在除杂过程中必须遵守以下原则：①不增。提纯过程中不能引入新的杂质；②不减。被提纯的物质不能减少，即所选的试剂只能与杂质反应，不能与被提纯的物质反应；③易分。操作简易，易于分离。 2．物质提纯的主要方法 方法 适用范围或原理 举例 物理 方法 过滤法 ①固体与液体混合物的分离 ②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离 粗盐的提纯 结晶法 蒸 发 ①分离溶质与溶剂 ②除去易挥发的杂质 从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl 降低 温度 可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同 分离NaCl与KNO3的混合物 化 学 方 法 化气法 将杂质通过化学反应转化为主要成分 除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO 转化法 与杂质反应生成气体而除去 除Na2SO4中Na2CO3，可加适量稀H2SO4 沉淀法 将杂质转化为沉淀过滤除去 除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2 置换法 将杂质通过置换反应而除去 除FeSO4中的CuSO4，可加过量的铁粉，再过滤 溶解法 将杂质溶于某种试剂而除去 除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤 加热法 杂质受热易分解，通过加热将杂质除去 除CaO中的CaCO3可加热 　实际提纯还会有一些其他方法，在实际解题时要因题而解，也可以综合而灵活地运用几种方法。除杂方法的几个优化原则： (1)若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。 (2)应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。 (3)先考虑物理方法，再用 化学方法。 3．粗盐的提纯 实验仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、蒸发皿、酒精灯。 操作步骤：溶解、过滤、蒸发、转移。 玻璃棒的作用 溶解： ； 过滤：____； 蒸发：使液体 ，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅。 加速粗盐的溶解 引流 均匀受热 考点4　生活中常见物质的鉴别) 1．硬水与软水的鉴别：向样品中加入肥皂水，振荡，泡沫少的是硬水，泡沫多的是软水。 2．天然纤维与合成纤维的鉴别：点燃样品，闻气味，观察过程及灰烬。 天然纤维(棉、麻)：有烧纸张的气味，无熔化现象，灰烬易碎； 天然纤维(丝、毛)：有烧焦羽毛的气味，无熔化现象，灰烬易碎； 合成纤维(涤纶、锦纶、腈纶)：有特殊气味，有收缩、熔化现象，灰烬不易碎。 【例1】(2013，福州)下列实验方案中，能达到实验目的的是(　) 选项 实验目的 实验方案 A 检验二氧化碳气体中含有少量一氧化碳 将混合气体依次通过灼热的氧化铜和澄清的石灰水，观察现象 B 除去CaO中混有的CaCO3 先加足量水，然后过滤 C 区别棉纤维、羊毛纤维和合成纤维 点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬 D 除去MnO2中含有的少量KCl 加入足量的水溶解，过滤、蒸发 C 　解析：A.将混合气体依次通过灼热的氧化铜和澄清的石灰水，混合气体中的二氧化碳也会与澄清石灰水反应，故不能用此方法来检验二氧化碳中含有的少量一氧化碳气体，故A错误；B.