第课时金属钠的性质与应用.pptVIP

3．钠的化学性质 (1)与O2反应 (2)与水反应 将一小块金属钠放入滴有几滴酚酞的水中，可以观察到的现象及对应的解释是： 思 考 讨 论 1．金属钠要如何保存？为什么？ 答案：金属钠需保存在煤油中。因钠易与空气中的O2、H2O等发生反应，而钠不与煤油反应，且比煤油密度大，存于煤油中，可隔绝空气，防止反应的发生。 2．钠失火后能用H2O或泡沫灭火器灭火吗？应该怎么办？ 答案：不能，因为Na与水反应生成H2，钠燃烧后生成的Na2O2可与水或CO2反应生成O2，所以不仅不能灭火，反而会使火燃烧的更旺，应该用沙土覆盖。 知识点1　　钠与酸、碱、盐溶液反应的实质 1．钠跟酸的反应 钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时，首先是钠直接跟酸反应，过量的钠再与水反应，而不能认为是钠先跟水反应，生成的NaOH再跟酸中和。 钠投入足量盐酸中反应的化学方程式是： 2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ 离子方程式是： 2Na＋2H＋===2Na＋H2↑ 2．钠跟碱溶液的反应实际是钠跟水反应。 3．钠跟盐溶液的反应 (1)NaCl溶液：实际是钠与水反应。反应的化学方程式为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (2)CuSO4溶液：钠先与水反应，生成的NaOH再跟CuSO4反应，而不能发生置换反应。 上述反应的化学方程式为： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 总式为：2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4 注意：(1)钠与盐溶液反应均可看成是钠先与水反应，生成的NaOH再与盐反应。 (2)在书写钠与盐溶液反应的化学反应时，为避免出现错误，一般应先分步写，然后再写总的反应方程式。 【例1】　将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是(　　) A．硝酸铜溶液 B．稀硫酸 C．氯化钠溶液 D．氯化镁溶液 【解析】　在考虑钠与碱、盐水溶液反应的问题时，注意钠与水反应的同时，还要考虑生成的NaOH与溶液中溶质的反应。钠与四种溶液反应都生成氢气；硫酸铜溶液中会有蓝色沉淀生成，只有氯化镁溶液中可生成白色沉淀。 【答案】　D 点拨：Na与酸反应时，实际上是与H＋反应，Na与盐、碱反应时，实际上是与H2O反应，然后根据得到的生成物，再结合溶质的性质，进行判断。 变式训练1　将一小块钠投入盛5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是(　　) A．钠熔成小球并在液面上游动 B．有气体生成 C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊 解析：将一小块钠投入饱和澄清石灰水中，钠与水剧烈反应，所以首先观察到钠与水反应的一系列现象(略)。随着2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑反应的进行，水被消耗，溶液的温度升高，由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，所以溶液中的Ca(OH)2有部分析出，可以观察到溶液变浑浊。 答案：C 知识点2　　氧化钠与过氧化钠性质的比较 【例2】　下列叙述正确的是(　　) A．Na2O与Na2O2都是碱性氧化物 B．Na2O是氧化物，Na2O2不是氧化物 C．Na2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理不同 D．62 g Na2O和78 g Na2O2，分别溶于等量且足量的水中，所得溶液中，溶质质量分数相等 【解析】　Na2O和Na2O2都是氧化物，Na2O是碱性氧化物，而Na2O2不是碱性氧化物，因Na2O2与酸反应除生成盐和水外，还生成O2。C项中Na2O2用于呼吸面具是能与水或CO2反应产生O2，活性炭用于防毒面具是吸附有毒气体。D项中二者产生等量的NaOH，且反应后溶液质量相等。 【答案】　CD 点拨：Na2O2是一种特殊的氧化物，其中氧元素化合价为－1。氧元素化合价为－1的氧化物为过氧化物，如K2O2等。 变式训练2　Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。下面对该反应的说法中正确的是(　　) A．这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 B．这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂 C．这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂 D．这是一个置换反应，有单质O2产生 解析：Na2O2与水反应的化学方程式为：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，分析反应中元素化合价的变化可知Na2O2是氧化剂，又是还原剂。置换反应的形式是“单质＋化合物===单质＋化合物”，显然该反应不是置换反应。 答案：A 1．钠在自然界中最主要的存在形式是(　　) A．游离态　　　　　　　　B．氯化钠 C．硫酸钠