第节化学能转化为电能——电池.pptVIP

原电池的电极方程式和总方程式的书写 将镁片和铝片用导线相连，分别同时插入H2SO4和NaOH溶液 中，写出两池中的电极反应式和电池反应式。 生活中常见的一些防护措施 如图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是(　　) 判断金属腐蚀的快慢时，首先分析腐蚀的类型，所接触的物质的浓度大小及酸、碱性条件，两金属活动性差异等，再进行判断，判断方法如下： (1)在同一电解质溶液中，金属腐蚀由快到慢的顺序为：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀应用原电池原理有保护措施的腐蚀应用电解池原理有保护措施的腐蚀。 (2)同一种金属在不同介质中腐蚀由快到慢的顺序为：强电解质溶液中的腐蚀弱电解质溶液中的腐蚀非电解质溶液中的腐蚀。 (3)对于活动性不同的两种金属，活动性差别越大，氧化还原反应速率越快，活动性强的金属腐蚀越快。 (4)对于同一种电解质溶液，电解质溶液浓度越大，金属腐蚀越快(钝化除外)。 (5)纯度越高的金属，腐蚀的速率越慢(纯金属几乎不被腐蚀)。 (6)不纯的金属或合金，在潮湿的空气中腐蚀速率远大于在干燥、隔绝空气条件下的腐蚀速率。 三、金属的腐蚀与防护 铁生锈的现象随处可见。你有没有想过，为什么铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈？为什么当一块铜板上有铁铆钉时，铁铆钉特别容易生锈？ 金属阳离子 失e- 氧化反应 化学腐蚀 电化腐蚀 （常见普遍） 金属原子 3.金属腐蚀的本质： 金属的腐蚀与防护 1.金属腐蚀： 金属表面与周围的物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏，称为金属腐蚀。 2.金属腐蚀的类型： Cu Cu Fe Fe2+ 2e- OH- H2O O2 Fe-2e=Fe2+ 负极：(Fe) 正极：(Cu) 电解质溶液： 空气中的SO2 , CO2等溶于水膜中 O2+2H2O+4e-=4OH- 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2 电池总反应： 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 后续反应： Fe2O3 · nH2O （铁锈） 有人将还原的电极（正极） 的电极反应写为： 这两种写法反映了反应条件有什么区别？ O2+4H++4e- =2H2O 钢铁的析氢腐蚀示意图 钢铁的吸氧腐蚀示意图 金属的腐蚀与防护 思考：你能写出它们的电极反应式吗？ 钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较 Fe2O3 · nH2O （铁锈） 通常两种腐蚀同时存在，但吸氧腐蚀更普遍。 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 条件 水膜呈酸性。 水膜呈中性或酸性很弱。 电极反应 负极Fe(- ) Fe-2e－ =Fe2+ 2Fe-4e－ == 2Fe2+ 正极C(+) 2H++ 2e－ = H2↑ O2+2H2O+4e－ =4OH- 总反应: Fe + 2 H+ == Fe2+ H2↑ 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 联系 归纳小结 金属腐蚀 的实质 金属的腐蚀 种类 原理 区别 腐蚀速度 联系 金属的化学腐蚀与电化学腐蚀比较 金属原子失去电子被氧化而消耗的过程： 　　　　M-ne- == Mn+ 化学腐蚀 电化学腐蚀 金属和其它物质直接接触发生氧化还原反应而引起的腐蚀 不纯金属或合金发生原电池反应，使较活泼的金属失电子被氧化而引起的腐蚀 直接发生氧化还原反应 发生原电池反应 腐蚀过程无电流产生 有电流产生 金属直接被腐蚀 较活泼金属被腐蚀 电化学腐蚀化学腐蚀 往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍，危害更大 给链条涂上机油, 给支架烤上一层漆,将齿轮镀上一层铬并涂上机油。 健身器材刷油漆以防锈 自行车的钢圈和车铃是在钢上镀上一层既耐腐蚀又耐磨的Cr 思考：根据金属腐蚀的原理，你能想出什么防止金属腐蚀的方法？ 1、覆盖保护层----穿防弹衣 衣架和电线的外面包上一层塑料层 某些工具的“机械转动部位”选用油脂来防锈，为什么不能用油漆 形成原电池反应时，让被保护金属做正极，不反应，起到保护作用；而活泼金属做负极，反应受到腐蚀。这种保护法牺牲了阳极（原电池的负极），保护了阴极（原电池的正极）。 2、牺牲阳极保护法－－　　 　　　　　－－找替罪“阳” 航海的船只的船底四周镶嵌锌块（白色），就是利用牺牲阳极的阴极保护法来保护船体的。 用牺牲锌块的方法来保护船身，锌块必须定期更换 锌块 * 牺牲阳极的阴极保护法： P—30　上方两幅图 原理 将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。 3、阴极电保护法（也叫外加电流阴极保护法） 废铁 P--3