第一节化学反应速率及影响因素.pptVIP

[经验规律] 温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2~4倍。 升高温度，反应物能量增加 活化分子增多 有效碰撞增多 反应速率增大 1、温度对反应速率的影响，无论是放热反应，还是吸热反应都适用。 2、温度对反应速率的影响，无论固体、液体、气体都适用。 3、对于可逆反应，升高体系的温度，正反应速率和逆反应的反应速率都增大，但增大程度不同。对吸热反应方向的速率影响比较大。 备注 结论 催化剂能够改变化学反应速率 催化剂有正、负之分。 能加快化学反应速率的催化剂叫正催化剂 能减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂 4、催化剂对化学反应速率的影响 正催化剂能加快反应速率的原因。 它能够降低化学反应所需要的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，增加了单位体积内活化分子数。 催化剂 反应所需能量降低 活化分子增多 反应速率加快 对于可逆反应，同一催化剂能同等程度的改变正逆反应速率。 5、其他因素对化学反应速率的影响 光、超声波、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、溶剂等对反应速率也有影响。 在各种外界条件中，温度对反应速率的影响能适应所有的反应。 * * * 高 二 化 学 * 高 二 化 学 化学选修4 第二章 第一节 化学反应速率 化学反应速率：衡量化学反应进行的 快慢程度。 一、化学反应速率 1.概念及计算公式 对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示化学反应速率 计算公式 单位 mol·L-1·min-1 mol·L-1·s-1 化学反应速率常用单位:mol/(L·s) 或 mol/(L·min) 2.应用中应注意的问题 ①概念中的反应速率实际上是某段时间内的平均反应速率,是正值。 ②浓度仅指溶液或气体， 固体和纯液体无浓度可言。 例题： 在密闭容器中充入SO2和O2，发生反应：2SO2+O2 2SO3(g) 经过1min，SO2的浓度的减少量为2mol/L， 求该化学反应的速率？ v(SO2)=2mol/(L.min) 在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生 N2+3H2 =?2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。 起始浓度(mol/L) 终点浓度(mol/L) 变化浓度(mol/L) 0.5 1.5 0 0.2 0.2 0.3 0.1 0.4 1.2 （L·s） （L·s） （L·s） 同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。 同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。 如在N2 + 3H2 =?2NH3 中， v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2 结论1 常见题型举例 1、用不同的物质来表示反应速率 例1、反应4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为（ ） A、v (O2)=0.01 mol/（L·s） B、 v (NO)=0.008 mol/（L·s） C、 v (H2O)=0.003 mol/（L·s） D、 v (NH3)=0.002 mol/（L·s） v (NO)=0.3/（5×30） =0.002 mol/（L·s） 催化剂 CD 2、比较反应速率的快慢 例2、反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为①VA = 0.15mol·L-1·s-1 ②VB = 0.6mol·L-1·s-1 ③Vc = 0.4mol·L-1·s-1 ④VD = 0.45mol·L-1·s-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 ④﹥ ②= ③﹥ ① 结论2：在同一反应中，反应速率的快慢不能单纯地看数值大小。应化为同一种物质的反应速率再进行比较。 3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。 例、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的量浓度分别为:c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L ,c(Z)=0.4mol/L,则该反应的反应方程式可表示为： 3X2