福建省龙岩市一级达标校高二化学上学期期末质量检查试题.docVIP

福建省龙岩市一级达标校2014-2015学年高二上学期期末质量检查 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分） 1．下列物质中属于强电解质的是 A．NH3·H2O B． Cl2 C．NaCl溶液 D．NaHCO3 2．在不同条件下分别测N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的反应速率，其中表示该反应速率最快的是 A. v (N2)＝3 mol·L-1·min-1 B. v (NH3)＝2 mol·L-1·s-1 C. v (H2)＝ 2.5mol·L-1·s-1 D. v (NH3)＝10mol·L-1·min-1 3．铁制自来水管与下列材料做成的水龙头连接，锈蚀最快的铁水管所连接的是 A．塑料水龙头 B．铁水龙头 C．铜水龙头 D．陶瓷水龙头 4．下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是 A．Ba2+、Mg2+、Cl-、CO32- B．Fe3+、K+、I-、SO42- C．K+、NH4+、NO3—、OH— D．Al3+、NH4+、NO3—、Cl— 5. 下列说法错误的是 A．化学反应必然伴随能量的变化 B．放热反应不一定是自发进行 C．化学反应一定有化学键的断裂与形成 D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 6．现将足量的AgCl(s)分别放入下列物质中，所得溶液中c(Ag+) 浓度最小是 A．10 mL 0.1mol·L-1MgCl2溶液 B．20 mL 0.5 mol·L-1 AgNO3溶液??? C．40 mL 0.1mol·L-1HCl溶液 D．5 mL蒸馏水 7．用石墨电极，电解一定浓度的下列四种物质的水溶液。电解一段时间后，若只往所得溶液中适量的水，可以恢复到电解前的状态。该物质是 A．AgNO3 B．NaCl C．KOH D．CuCl2 8．下列溶液一定呈中性的是 A．c (H+) × c(OH-) =10-14的溶液 B．n(H+)=n(OH—) 的溶液 C．c (H+)=1.0×10-7 mol/L的溶液 D．pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液 9．25 ℃、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是 A．2H2O(l) ===2H2(g)＋O2(g)； ΔH ＝+571.6 kJ·mol－1 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)； ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)； ΔH ＝+571.6 kJ·mol－1 D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)； ΔH ＝－285.8kJ·mol－1 10．下列化学反应表示正确的是 A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO- B．用惰性电极电解饱和NaCl溶液： 2H++2Cl-Cl2↑+H2↑ C．用石墨作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ D．钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应为：Fe - 3e- = Fe3+ 11．室温下，对于CH3COONa的说法下列判断正确的是 A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) B．升高温度，c(OH—)与c(CH3COO—)的比值将减小 C．CH3COONa稀溶液加水稀释时，溶液中各离子浓度均减小 D．c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=c(Na＋) 12．通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．该装置实现化学能向电能的转化 B．该电池的总反应为2NO + O2 = 2NO2 C．NiO电极的电极反应式: NO + O2- - 2e— ＝ NO2 D．当有2.24L的O2参与反应时，转移了0.4mole— 13．某一容器中发生如下反应： 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)； ΔH = Q kJ·mol－1 在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的关系如图所示。下列判断正确的是 A．p2 p1 且Q 0 B．p2 p1 且Q 0 C．p2 p1 且Q 0 D．p2 p1 且Q 0 14．已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸化学式 HF HClO H2CO3 电离平衡常数 6.8×10－4 4.7×10－8 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 下列推断正确的是 A．常温下，同物质的量浓度NaClO与NaHCO3溶液，前者的pH较小 B．若某溶液中c(F—)=c(ClO—)，往该溶液中滴入HCl，F-比ClO-更易