福建省龙岩市连城一中高二化学下学期第一次联考试卷.docVIP

连城一中 2014－2015学年下学期第一次月考 高二化学试题 （考试时间：90分钟　总分：100分） 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:16 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 第I卷（选择题 共40分） 一、选择题（共20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是（ ） A．道尔顿 B．卢瑟福 C．汤姆生 D．波尔 2.符号为N的能层最多能容纳的电子数为(　　) A．18 B．32C．50 D．72 .下列有关叙述中正确的是(　　)因为s轨道的形状是球形的所以s电子做的是圆周运动的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1,3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是(　　) A．X2YZ3 B．X2YZ2C．XYZ2 D．XYZ3下列有关多电子原子的叙述中，正确的是(　　) A．在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子 B．在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子 C．在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高 D．某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必然相反 +2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是（ ） A．IIA B．IB C．IIB D． VIII 8.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（ ） A． B． C．　　　　　　　　　　　　　　　　D. 9.图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化下列说法正确的是(　　) A．图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系图乙不可能表示元素的电负性随原子序数的变化关系．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是(　　) A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7 C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性 D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(　　) 　PCl5 　③PCl3　NO2 　⑥N2　A．B．C．D．③⑤ 13.实验测得2为共价化合物，两个键间的夹角为180°，以下判断正确的是(　　) A．由极性键构成的极性分子B．由极性键构成的非极性分子 C．由非极性键构成的极性分子D．2中采取sp2杂化 若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，判断下列说法中正确的是(　　) A．若n＝2，则分子的立体结构为V形B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形 C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形D．以上说法都不正确 π键的是（ ） A.C2H2 　　　B. BeCl2 　　C. CO2　　D.HClO 16.已知键能N≡N 946 kJ/mol ,H－－ － －氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为(　　) A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 下列说法正确的是(　　) A．离子化合物中可能含有共价键，但不一定含有金属元素 B．分子中一定含有共价键 C．非极性分子中一定存在非极性键 D．从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据：O—O键数据 O O2 O 键长(10－12 m) 149 128 121 112 键能(kJ·mol－1) x y z＝494 w＝628 其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为wzyx；该规律性是(　　) A．成键的电子数越多，键能越大B．键长越长，键能越小 C．成键所用的电子数越少，键能越大D．成键时电子对越偏移，键能越大 25℃时，如果取0.2m