福建省福州市第八中学高二化学下学期期中试题新人教.docVIP

福州八中2014—2015学年第二学期期中考试 高二化学考试时间：0分钟 试卷满分：10分 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Cu—64 Ag—108 Cl—35.5 第卷 （共100分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分） 1．下列叙述正确的是 A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应 B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” C．废电池需回收，主要是要利用电池外壳的金属材料 D．升高温度可降低活化能 2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A．生成物能量一定低于反应物总能量B．放热反应不必加热就一定能发生 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变 D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同 ．为了探究影响化学反应速率的因素，4位同学分别设计了下列4个实验，其中结论不正确的是 A．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时，两者快慢相同 B．盛有相同浓度双氧水的两支试管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反应快 C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，发现强光下的浓硝酸分解得快 D．升高温度，H2O2的分解速率加快，原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 4．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 A．2H++2e— ===H2 ↑ B．Fe－2e—=== Fe2+ C．2H2O+O2+4e— ===4OH— D．Fe－3e—=== Fe3+5．用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是 A．CuSO4 B．HCl C．NaD．KCl 6．有关如右图所示原电池（盐桥中装有含琼脂的KCl饱和溶液）的叙述，正确的是 A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜离子在铜片表面被还原 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．反应中，盐桥中的K+会移向ZnSO4溶液．碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为： Zn+2MnO2 +2H2O = Zn(OH)2 +2MnOOH电池放电时，负极上发生反应的物质是 A．Zn B．碳棒 C．MnO2 D．MnO2和H2O ．pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质是 A．NaOH B．HCl C．H2SO4 D．KCl ．下列图示中关于铜电极的连接错误的是 10．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。关于该电池的说法正确的是 A．放电时，Zn作负极，发生还原反应B．放电时，K2FeO4附近溶液pH减小C．充电时，锌极附近溶液pH减小 D．充电时，阳极电极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO＋4H2O ．按图实验，若x轴表示流入阴极电子的物质的量，则y轴可表示 c(Ag＋)　c(NO3-) ③a棒的质量b棒的质量A． B．C． D． 12．反应2A(g) 2B(g)+C(g) H＞0，达平衡时，要使v正增大、c(A) 降低，应采取的措施是 A．加压? ?? B．加催化剂 C．温 ?? D．温13．在一定条件下，发生CO + NO2?????CO2 + NO 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是 A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应 C．降温后CO的浓度增大D．降温后各物质的浓度不变 ．将N2和H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：v甲(H2)＝3 mol·L－1·min－1，v乙(N2)＝2 mol·L－1·min－1， v丙(NH3)＝1 mol·L－1·min－1。 这段时间内三个容器中合成氨的反应速率的大小关系为 A．v甲v乙v丙　　 B．v乙v甲v丙 C．v甲v丙v乙 D．v甲＝v乙＝v丙 ．1g H2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式正确的是 A．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O(1) H = —142.9kJ·molˉl B．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O(1) H = —571.6kJ·molˉl C．2H2+O2 = 2H2O H = —571.6lkJ·molˉl D．H2(g)+O 2(g) = H2O(1) H = +285.