高中化学混合物计算练习(附答案).docVIP

1. 某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知：Al、O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下： 物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3 熔点／℃ 660 2054 1535 1462 沸点／℃ 2467 2980 2750 --- I．⑴该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金. 理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理： ( 填“合理”或“不合理”). ⑵设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是 ，反应的离子方程式为 。 ⑶实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是 （填序号）,并说明理由： ______________________________________________________. A．浓硫酸 B．稀硫酸 　　　Ｃ．稀硝酸 　　　Ｄ．氢氧化钠溶液 2．复印机使用的墨粉主要成份是Fe3O4，下图是氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺：已知：①工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应； ②Fe(OH)2 + 2Fe(OH)3 → Fe3O4·4H2O 请回答下列问题： （1）铁的常见氧化物有 ； （2）Fe3O4在工艺流程中，通入空气氧化时的化学方程式是 ； （）生产中可获得的副产品是 ，提取该副产品的操作是 （填写序号） a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却 d．结晶 e．洗涤 （）在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16 kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为 m3/h（假设反应在标准状态下进行，空气中O2占20%）。硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。·5H2O）的生产流程示意图： 胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表。 温度20 40 60 80 100 石膏 0.32 0.26 0.15 0.11 0.07 胆矾 32 44.6 61.8 83.8 114 请回答下列问题： （1）红棕色滤渣的主要成分是__________； （2）写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式_______________________； （3）操作I的操作温度应该控制在________℃左右； （4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为____________________、洗涤、干燥； （5）取样检验是为了确认Fe3+是否除净。有同学设计了以下两种方案，在实验室分别对所取样品按下列方案进行操作： 方案一：取样于试管→滴加KSCN溶喷KSCN溶液__________； ②指出你认为不合理的方案存在的问题_____________________________； 4、某课外兴趣小组为了探究碱性溶液中Mg2＋、AlO-与溶液pH的关系，进行下列实验：向含有0.1 mol HCl、0.1 mol MgCl2、1.0 mol AlCl3的混合溶液中逐渐加入NaOH溶液，均至反应后溶液体积1 L。测得部分实验数据如下表： pH 9 10 11 c(Mg2＋)/ mol·L－1 10－1 10－3 10－5 c(AlO2―)/mol·L－1 10－2 10－1 1 ．硫酸酸化的FeSO4溶液置于空气中pH=1。为测定中Fe2+被氧化的百分率， 请计算（忽略Fe2+、Fe3+的水解）FeSO4溶液计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。·12H2O]和硫酸铝，反应原理如下（忽略高岭土其他成分与硫酸的反应）： Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O…………① Al2(SO4)3 + H2SO4 + 2NH3 → 2NH4Al(SO4)2 …………② （1）制取1000g铵明矾，需消耗氨气___________L（标准状况）； （2）以1000Kg含氧化铝36%的高岭土为原料制取硫酸铝，需消耗质量分数98%的硫酸（密度1.84g/cm3）___________L； （3）某工厂欲同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。 ①若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的