食醋中醋酸含量的测定.docVIP

醋酸是一种弱酸，如果用强碱氢氧化钠溶液来滴定，在滴定终点突变点前的pH会维持在4~6之间，因此变色范围在4~6之间的指示剂不适合，例如甲基橙就不适合。应该选择酚酞作为指示剂。2.实验原理 2 食醋中的酸性物质主要是醋酸，可以用酸碱中和反应原理，以已知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定。反应方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2 NaOH在称量过程中不可避免地会吸收空气中的二氧化碳，使得配制的NaOH溶液浓度比真实值偏高，最终使实验测定结果偏高，因此，为得到更准确的数据，必须将NaOH溶液以标准酸溶液邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）标定。标定时遵守酸碱中和反应原理，其中参加反应的NaOH与KHC8H4O4的物质的量之比为1∶1。 3.实验用品 3试剂 醋精、糯米甜醋、白醋、陈醋、自制家醋、邻苯二甲酸氢钾、氢氧化钠、活性炭、酚酞。 3仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、锥形瓶、25mL酸式滴定管、25mL碱式滴定管、漏斗、滤纸、铁架台、托盘天平、25mL移液管、婆梅氏重表、分析天平、洗耳球。 4.实验操作42食醋的中和滴定 4用移液管准确量取上述滤液各25mL，转移到250mL容量瓶中加蒸馏水到刻度线，配制成稀醋酸溶液。 4将上述各种稀醋酸溶液注入酸式滴定管中并调整液面在“0”刻度线或以下，读取刻度。 4用托盘天平准确称取200g NaOH固体，配制成500mL溶液。 4将上述NaOH溶液注入碱式滴定管中，并调整液面读取刻度。 4根据不同食醋的特点，分别从酸式滴定管中放入约20mL、10mL、5mL溶液于锥形中，滴加2~3滴酚酞指示剂，读取滴定管中刻度。 4左手控制碱式滴定者，右手不断摇晃锥形瓶，当锥形瓶里溶液呈浅红色，且在半分钟内不再褪色，停止滴定，读取滴定管刻度。 4重复4、4、4、4操作，再做六次上实验。 4标定NaOH溶液 用标准酸溶——邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）标定实验所用的NaOH溶液：用分析天平准备称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾（03000g），倒入洁净的锥形瓶，加入25mL~30mL蒸馏水使邻苯二甲酸氢钾全部溶解，滴入2滴酚酞试液，然后用待标定的NaOH溶液滴定，当锥形瓶里溶液呈浅红色，且在半分钟内不再褪色，停止滴定，记录好实验数据。重复标定三次。 5.数据处理及初步实验结果分析 5用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度的数据处理 由于与NaOH中和时，二者物质的量之比为1∶1，而KHC8H4O4的式量为204，摩尔质量为204g/mol，故： n(NaOH,标)=n(KHC8H4O4)=m(KHC8H4O4)/204g/mol c(NaOH,标)=n(NaOH,标)/V(NaOH,标) 用标准酸溶液标定NaOH溶液 实验序数 1 2 3 m(KHC8H4O)(g) 0.2271 0.2494 0.2413 n(NaOH,标)(mol) 0.001113 0.001223 0.001183 V(NaOH,标,始)（mL） 0.211 0.10 0.27 V（NaOH,标,末）（mL） 11.64 12.66 12.42 V(NaOH,标)(mL) 11.43 12.56 12.15 c(NaOH,标,n)(mol/L) 0.09740 0.09730 0.09740 c(NaOH,标)(mol/L) 0.0009740 52用NaOH溶液滴定各种食醋中醋酸含量的数据处理及初步实验结果分析 注：原始数据记录见附表一至表六。 原各食醋中酸的浓度应为稀释后酸浓度的10倍，即附的数据记录表中食醋中酸浓度的10倍（其中c酸为用未经标定的NaOH浓度求算的数值，c′酸为用经标定的NaOH浓度求算的数值，下列各表相同） 表二???????????????? 　　各种食醋中酸的浓度 样品 自制家醋 ? 不经任何处理 经活性炭过滤（色偏黄） 经活性炭过滤（无色，透明） 滤纸一次过滤 滤纸两次过滤 c酸（mol/L 0.046600 0.44700 0.32140 0.44530 0.4126 ? c′酸（mol/L） 0.045390 0.43650 0.31360 0.42340 0.4000 ? ??? 表三?????????????? 　各种食醋中酸的浓度 样品 白醋 醋精 甜醋 陈醋 c酸(mol/L) 0.7293 3.031 0.1721 0.3914 c′酸（mol/L） 0.7116 2.955 0.1676 0.3812 （2