高中化学有机物燃烧计算常见题型及解题方法.docVIP

有机物燃烧计算常见题型及解题方法 题型1 比较耗氧量大小 此类题可分成两种情况。 1 比较等物质的量有机物燃烧耗氧量大小 方法1 根据分子式CxHyOz计算大小， 值越大，耗氧量越多。 [例1]1mol下列有机物充分燃烧耗氧量最小的是（ ） （A）C3H4 （B）C2H5OH （C）CH3OH （D）CH3CH3 解析 耗氧量分别为 （A） (mol) (B) (mol) (C) (mol) (D) (mol) 答案应为(C) 方法2 改写分子式 改写分子式的原则是：若是烃则1molC与4molH耗氧量相等；若是烃的衍生物，则观察分子式，看是否可把分子式中的O、C、H写成“CO2”或“H2O”形式，再比较剩余的C、H耗氧量即可。 [例2]等物质的量下列物质充分燃烧耗氧量大小顺序为（ ） （A）C2H2 （B）C2H4O （C）C2H6 （D）C2H4O2 解析 观察分子式可推知耗氧量 C2H6＞C2H2 C2H4O＞C2H4O2 ∵C2H4O分子式可改写成C2H2·H2O ∴耗氧量C2H2与C2H4O相等 ∴正确答案为（C）＞（A）=（B）＞（D） 比较以上两种解题方法，[方法2]解题更简捷，更可取。 2 比较等质量烃燃烧耗氧量大小 思路解析 12gC燃烧耗氧气1mol，12gH2燃烧耗氧气3mol 即等质量的C、H燃烧耗氧：H＞C ∴比较等质量烃燃烧耗氧量大小只要比较烃分子中H质量百分数即可，烃的H质量百分数越大，烃燃烧耗氧量就越大。 因此，该类题型的解题方法为： 把烃分子式改写为CHx形式，CHx式中x值越大，烃的H质量百分数越大，烃燃烧耗氧量越大。 [例3]下列等质量有机物燃烧耗氧量最大的是（ ） （A）C6H6 （B）C2H6 （C）C3H8 （D）C7H12 解析 把各分子式改写成CHx形式 （A）C6H6~~CH （B）C2H6~~CH3 （C）C3H8~~CH8/3 （D）C7H12~~CH12/7 ∴耗氧量最大的是C2H6 题型2 求有机物分子式 方法 常用的有最简式法、摩尔计算法、余数法、方程式法、讨论法、差量法、求解不定方程式法等。 [例5]在1.01×105Pa，120℃时，1体积某烃和4体积氧气混合，完全燃烧后恢复到原来温度和压强体积不变，该烃分子式中碳原子数不可能是（ ） （A）1 （B）2 （C）3 （D）4 解析 用方程式法 △V 1 x 1 4 0 即 解得y=4 ∵烃完全燃烧 ∴ 解得 x≤3 ∴答案为（D） 题型3 求有机物混合物可能有的成分 方法 此类题要用平均值法、方程式法、讨论法、差量法、求解不定方程式法等方法来求解。往往要假设混合物的平均分子组成，若是烃混合物，则平均分子组成设为CxHy，若是含氧衍生物则设为CxHyO 1 x （1）反应温度大于100℃时，体积变化△V=y/4-1 例反应前后体积不变，则y=4，即要求分子平均组成中H为4。 （2）反应温度小于100℃时，体积变化△V=-(y/4+1) [例4]a毫升三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温常压）体积缩小2a毫升，则三种烃可能是（ ） (A) CH4 C2H4 C3H4 (B) C2H6 C3H6 C4H6 (C) CH4 C2H6 C3H8 (D) C2H2 C2H4 CH4 解析 设三种烃混合物分子平均组成为CxHy △V 1 x a -2a 即 解得y=4 即混合物平均组成是H为4。 答案应选（A） 题型4 简答题中要求回答燃烧产物为一定量时分子组成需满足的条件 质量的不同有机物燃烧 燃烧情况 产生CO2的量相等 产生H2O的量相等 产生CO2、H2O的量均相等 需满足的条件 不同的物质含C%须相等 不同的物质含H%须相等 不同的物质含C%、H%均相等 第三种情况下的CO2、H2O的量均相等时，对烃来说即要求不同物质的最简式相同。 2．等物质的量的不同有机物燃烧 燃烧情况 产生CO2的量相等 产生H2O的量相等 产生CO2、H2O的量均相等 需满足的条件 不同的分子式中含C原子个数须相等 不同分子式中含H原子个数须相等 不同分子式中含C、H原子个数相等 3．有机物混合物总质量一定，不论以何种比例混合燃烧 燃烧情况 产生CO2的量为定值 产生H2O的量