熔沸点的比较应用.docVIP

一、根据作用力类型和大小比较熔沸点 1、不同晶体类型的物质 （1）、一般情况下，原子晶体离子晶体分子晶体，而金属晶体的熔沸点差异较大，有的很高（钨），有的很低（汞）。 （2）、对于有明显状态差异的物质，根据常温下状态进行判断。如NaClHgCO2 2、同种晶体类型 ?（1）、同属原子晶体：原子间通过共价键形成原子晶体，原子晶体的熔沸点取决于共价键的强弱。一般，原子半径越大，共价键越长，共价键就越弱，熔沸点越低。如：金刚石（C—C）碳化硅（C—Si）晶体硅（Si—Si） ?（2）、同属离子晶体：阴阳离子通过离子键形成离子晶体，离子晶体的熔沸点取决于离子键的强弱，离子所带电荷越多，离子半径越小，则离子键越强，熔沸点越高。如：MgOMgCl2NaClCsCl ?（3）、同属金属晶体：金属阳离子和自由电子通过金属键形成金属晶体，金属阳离子带的电荷越多，半径越小，金属键越强，熔沸点越高。如：AlMgNa （4）、分子晶体 分子之间通过分子间作用力形成分子晶体，分子晶体熔沸点比较复杂，有许多具体情况需要分别讨论。 1、组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，如I2Br2Cl2F2；CH4C2H6C3H8C4H10 2、组成和结构不相似的物质，分子的极性越大，熔沸点越高，如CON2 3、同分异构体之间 ?a.一般支链越多，熔沸点越低。如沸点：正戊烷异戊烷新戊烷 b.结构越对称，熔沸点越低。如沸点：邻二甲苯间二甲苯对二甲苯 ? 4、若分子间存在氢键，则熔沸点会反常高，通常含有氢键的物质有氨、冰、干冰，乙醇。如HFHIHBrHCl 二、熔沸点的应用 ?1、理解与熔沸点相关的物理性质——液化、挥发和升华 ?物质的沸点相对较高者，则该物质较易被液化。如SO2（沸点－10℃）、NH3（－33.35℃）、Cl2（－34.5℃）被液化由易到难的顺序是SO2、NH3、Cl2。物质的沸点越低，则越容易挥发（汽化），如液溴（58.78℃）、苯（80.1℃）易挥发，浓硫酸（338℃）难挥发等。如果某物质熔沸点接近，如氯化铝（熔点190.70°C沸点180.53°C）碘（熔点113.5°C沸点184.35°C），则容易升华。 2、根据物质的沸点不同对混合物进行分离 ?工业上制备氮气，通常是利用氮气的沸点（－195.8 ℃）比氧气的沸点（－183 ℃）低而蒸馏液态空气而得；石油工业中利用石油中各组分的沸点不同，通过控制加热的温度来进行分馏得到各种馏分；工业利用酒精的沸点（78 ℃）比水的沸点（100 ℃）低而采用吸水蒸馏的方法制取无水酒精等。 3、利用物质的沸点控制反应的进行 ? ? ②控制反应温度使一些特殊反应得以发生。如：Na+KClK↑+NaCl，已知钠的沸点（882.9 ℃）高于钾的沸点（774 ℃），故可以通过控制温度（800 ℃左右）使钾呈气态，钠呈液态，应用化学平衡移动原理，不断使钾的蒸气脱离反应体系，平衡向右移动，反应得以发生。 4、解释某些化学反应 ? ①如工业上利用电解法冶炼Mg时，为什么不选择MgO为原料而是选择MgCl2为原料？这是因为MgO的熔点太高（2 800 ℃），耗能多，而MgCl2的熔点低（712 ℃），消耗能量少。 ?②工业上用Al2O3为原料通过电解法冶炼Al时，为什么要加入冰晶石？这是因为Al2O3的熔点高（2 045 ℃），而加入冰晶石后可以使Al2O3在1 000 ℃左右溶解在冰晶石中。 ? 如果需要100 ℃以下的温度，可选择水浴加热；如果需要100～200 ℃的温度，可选择油浴加热，沸点不同使然。物质熔、沸点高低的规律小结 熔点是固体将其物态由固态转变（熔化）为液态的温度。熔点是一种物质的一个物理性质，物质的熔点并不是固定不变的，有两个因素对熔点影响很大，一是压强，平时所说的物质的熔点，通常是指一个大气压时的情况，如果压强变化，熔点也要发生变化；另一个就是物质中的杂质，我们平时所说的物质的熔点，通常是指纯净的物质。沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度。外压力为标准压(1.01×105Pa)时，称正常沸点。外界压强越低，沸点也越低，因此减压可降低沸点。沸点时呈气、液平衡状态。 根据物质在相同条件下的状态不同 一般熔、沸点：固＞液＞气，如：碘单质汞CO2 2. 由周期表看主族单质的熔、沸点? 同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似；还有A族的镓熔点比铟、铊低；A族的锡熔点比铅低。? 3. 同周期中的几个区域的熔点规律? ?高熔点单质? C，Si，B三角形小区域，因其为原子晶体，故熔点高，金刚石和石墨的熔点最高大于3550。金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中