热化学方程式的书写要点和基本步骤(上).pptVIP

热化学方程式的书写要点 和基本步骤 (上) 求是高级中学 3.会书写热化学方程式。 完成目标 1.知道热化学方程式的意义。 2.能判断热化学方程式的正误。 基础知识回顾 1.焓变的定义：在恒温、恒压的条件下， 化学反应过程中吸收或释放的热量 称为反应的焓变； 影响到物质的聚集状态 （小结：焓变与物质的状态有关） 2.符号ΔH；单位：kJ?mol-1 3.吸热： ΔH0；放热： ΔH0 （小结：ΔH值的确定时要注意‘+’‘-’号） 4.标准燃烧热的定义：在101kPa下，1mol物质 完全燃烧后生成稳定的化合物所放出的热量； 放热： ΔH0 物质性质的稳定；物质聚集状态的稳定 C CO CO2 H2 H2O(g) H2O(l) 5.中和热的定义：在常温常压下，极稀的强 酸溶液 与极稀的强碱溶液混合生成1mol水 时所放出的热量；放热： ΔH0 小结：①溶液设置为极稀，防止物质因浓度的 变化(稀释)产生的热量影响到反应热； ②物质设置为强电解质，防止因物质本 身电离造成的热量变化影响到反应热 举例：将浓H2SO4与稀NaOH溶液混合生成 1mol水的反应热ΔH1 ΔH 热化学方程式的要点： 1、物质的物质的量的要求 2、物质的聚集状态的要求 3、ΔH的数值及其‘+’‘-’号 热化学方程式的意义： 1CH4(g)+2O2(g)=1CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ·mol-1 物质的量 物质状态 放出；热量值 1mol气态甲烷与2mol氧气完全反应生成1mol二氧化碳气体和2mol液体水，放出890.3kJ的热量