水的电离 及PH计算.pptVIP

一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI(g)，发生反应2HI H2+I2 ，H2物质的量随时间的变化如图所示。0～2min内的平均反应速率v(HI)= 。该温度下，H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数K= 。 相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则, 是原来的2倍。 a.平衡常数 b. HI的平衡浓度 c.达到平衡的时间 d.平衡时H2的体积分数 0.1mol·L-1·min-1 64 b 课前检测 练习1：α1和α2分别为A在两个恒容容器中平衡体系:A(g) 2B(g)和2A(g) B(g)的转化率，在温度不变的情况下均增加A的物质的量，下列判断正确的是 A．α1、α2均减小 B．α1、α2均增大 C．α1减小，α2增大 D．α1增大，α2减小 练习2：恒温恒容的容器中建立如下平衡2A(ｇ) B(g),在相同的条件下，若分别向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数与原平衡比较( ) A．都增大　　 B. 都减小　　 C．前者增大后者减小　　 D. 前者减小后者增大 3.在一定条件下，向两个体积固定且相同的密闭容器中分别充 入1mol的PCl5(g)和NO2(g)，分别达到平衡 (PCl5 PCl3＋Cl2, 2NO2 N2O4，均为气态)后， PCl5和NO2的转化率均为a%。保持温度、容积不变，向两个 容器中分别再充入1 mol PCl5和1 mol NO2，又达到平衡时 PCl5和NO2的转化率分别为b%和c%。下列关系中正确的是(　　) A．bac B．cab C．abc D．a＝b＝c 4.将装有1mol HI的密闭容器加热，部分分解为H2和I2，并达平衡．此时I2的体积分数为X％，若在该容器中加入2mol HI ，加热到相同的温度，达平衡时I2的体积分数为Y％，则Ｘ与Ｙ的关系是（　　） Ａ．Ｘ＞Ｙ　 Ｂ．Ｘ＜Ｙ　 Ｃ．Ｘ＝Ｙ　 Ｄ．Ｘ≥Ｙ 物质在水溶液中的行为 高考目标 1.了解电解质、强电解质、弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液的电离以及电解质溶液的导电性。 3.了解弱电解质的电离平衡概念。 4.了解水的电离、离子积常数。 5.了解溶液pH概念及测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算；了解强酸、强碱滴定的原理。 6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 7.了解难溶电解质的溶解平衡。 1.水的电离：水是一种极弱的电解质 一、水的电离 2.水的离子积常数 250C时，纯水中c(H+)= c(OH-) =1×10-7mol/L ①表达式：Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 (mol/L)2； ②影响因素：Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变； 温度升高，Kw增大，反之，Kw减小。 H2O + H2O H3O+ + OH- H2O H+ + OH- 注意：水的离子积Kw＝1×10－14 (mol/L)2适用于常温下的任何酸性、碱性、中性的稀溶液。 1.常温下，0.1mol/L盐酸中水电离出来的c(OH-) 为多少？ c(H+)呢？ 2.常温下，0.05mol/LBa(OH)2溶液中水电离出 来的c(H+) 为多少？c(OH-)呢？ 思考： 10-13mol/L 10-13mol/L 3、影响水的电离的因素 （1）水电离的过程是一个吸热过程，升高温度，促进水的电离，水的离子积增大，在100℃时， KW=1×10－12mol2.L-2。 （2）加入酸或碱，抑制水的电离,但Kw不变。 （3）盐的影响： 水解趋势为主的盐（Na2CO3、NaHCO3 、NH4Cl）促进水的电离，KW 不变 电离趋势为主的酸式盐（NaHSO3、NaH2PO4）抑制水的电离，KW 不变 不水解的正盐无影响，KW 不变 1、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－　ΔH0，下列叙述正确的是(　　) A．向水中加入稀氨水