水的电离和PH计算.pptVIP

* 第17讲 （2）水的电离是可逆的，存在电离平衡，它的逆反应为中和反应 一、水的电离 结论： （1）水是极弱的电解质，它能微弱“自身”电离生成H+与OH- H2O+H2O H3O++OH- 1、水的电离方程式 椐报道液氨也可以电离，写出电离方程式 (2) 注意点： A、水的电离过程是吸热，升高温度， Kw将增大 25℃时，Kw=c（H+）·c（OH-） =1×10-14 B、水的离子积不仅适用纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液 Kw=c（H+）·c（OH-） 2、水的离子积常数Kw (1)、定义：在一定温度下，水中c（H+）和c（OH-）的乘积Kw是一个常数，这个常数叫做水的离子积常数。 问：pH=6.5的溶液什么性质？ (3 )影响水的电离平衡因素： A、酸、碱：温度不变，在纯水中加入酸或碱，均使水的电离平衡左移 ， Kw不变 B、温度: 升高温度， Kw将增大. C、易水解的盐： 在纯水中加入能水解的盐，不管水解后显什么性，均促进水的电离，但只要温度不变， Kw不变。 D、其他因素： 如：向水中加入活泼金属 1、在0.1mol/L的HCl溶液中， c（H+）= mol/L， c（OH -）= mol/L， 由水电离的c（H+）= mol/L。 2、 常温下，pH=10的氢氧化钠溶液和碳酸纳溶液，由水电离的 c（OH-）之比？ 练习： 二、溶液的酸碱性与pH值 （1）定义：H+的物质的量浓度的负对数 （3）、常温，溶液的酸碱性与pH值的关系 酸性溶液： 中性溶液： 碱性溶液： （2）表示方法： 注意: pH=14是否意味着没有氢氧根离子？ pH=0是否意味着氢离子浓度为0？ 3、溶液的pH的测定方法 (见指南p49) c（H+）c（OH—） pH7 c（H+）=c（OH—） pH=7 c（H+）c（OH—） pH7 判断溶液酸碱性关键看C（H＋）与C（OH－）大小 如何判断溶液酸碱性？ 1、根据溶液中C（H＋）与C（OH－）的相对大小 2、可根据PH大小来判断（常温下） 有关溶液pH的计算： 1、单一溶液的计算：pH= - lg[c（H+）] 2、强酸、强碱的稀释： 例1、0.001 mol/L盐酸的pH =__________，加水稀释到原来的10倍，pH=________,加水到原来的104 倍pH= _________. 例2、pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=___________ pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的105倍，则溶液的pH=______________ 3、弱酸、弱碱的稀释 例3、pH=3HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_______________________ pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围________________________ ? 结论：弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位； 4、两种pH值不同的同种强酸（碱）溶液等体积混合 例4、pH=10和pH=8的两种NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。 例5、pH=3和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的pH值 ? 总结论：两种强酸（碱）溶液等体积混合，溶液的pH值以原浓溶液的pH向7靠拢0.3个单位 5、弱酸强碱或强酸弱碱混合 例6、 （1）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的盐酸等体积相混合，则混合液呈________性 （2）PH为2 的盐酸和PH为12 的某碱等体积相混合，则混合液PH_______________ （3）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的某酸溶液等体积相混合，则混合液PH ______________ 1、某酸溶液的PH为2 ，某碱溶液的PH为12 ，两者等体积相混合后，有关PH值的变化正确的是（ ） A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、三种都有可能 2、常温下一种PH为2 的酸溶液与一种PH为12 的碱溶液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正确的是（ ） A、 若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性 B、 若是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈酸性 C、 若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性 D、若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性 D D 练习： *