氧化还原反应专题复习(自用整理).docVIP

一、基本概念复习 1．2．实质：3．概念体系4、 5、6、 二．常见的氧化剂和还原剂 1．2．常见的还原剂 三、氧化还原反应规律 1、遵循守恒原则 2、价态规律 3、反应顺序规律： 4.“价态归中” 5、邻位不反应 6、邻位价态规律 7、歧化原则 8、 “二强”生成“两弱”原则： 9、影响氧还反应发生和产物的因素： 温度、浓度、酸碱性、有无催化剂影响 四、氧化还原反应配平技巧 五、氧化性、还原性相对强弱的判断 六、氧化还原反应计算技巧 一、基本概念复习 1．特征(判别依据) ：1:判断下列反应是否属于氧化还原反应 A． 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 B. CaO+H2O=Ca(OH)2 C. 2H2O2 = 2H2O + O2↑ D. 2Al(OH)3 =Al2O3+3H2O E. 2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑ F. CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl G. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 ↓ +2H2O 2．实质： 3．概念体系 []：失去电子的反应； [还原反应]：得到电子的反应。 [被氧化]：失去电子的变化过程； [被还原]：得到电子的变化过程。 [氧化产物]：还原剂在反应中失去电子后被氧化而形成的生成物； [还原产物]：氧化剂在反应中得到电子后被还原而形成的生成物。 [还原剂]：失去电子的物质； [氧化剂]：得到电子的物质。 [还原性]：还原剂具有的失去电子的性质； [氧化性]：氧化剂具有的得到电子的性质。 4、与四种基本反应类型的关系 (略) 5、氧化还原反应的表示方法： 双线桥： 表示同一元素得失电子变化情况。箭头都是由反应物指向生成物，在线桥上一定要注明“得”或“失”。 单线桥：表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。而且箭头方向一定是由还原剂指向氧化剂。 6、氧化还原反应的类型： 1、分子间氧化还原反应 2、分子内氧化还原反应 氧化剂和还原剂为同一种反应物，但被氧化、被还原的元素分别是不同的元素 3、自身氧化还原反应（或歧化反应） 4、有些物质部分作为氧化剂（或还原剂） 5、某种反应物既不是氧化剂又不是还原剂。 二．常见的氧化剂和还原剂 （1）常见的氧化剂 ①活泼的非金属单质：如Cl2Br2、O2 、O3等 ②元素（如Mn、C、N）处于高化合价时的氧化物：如MnO2、CO2、NO2等 ③金属的高价阳离子或不活泼的金属离子： Fe3+4+、 Sn4+、Ag+、Cu2+、[Ag(NH3)2]+等 ④元素（S、N）处于高化合价时的含氧酸：如浓H2SO4、HNO3、HClO、HClO3等 ⑤元素（MnCl、Fe）处于高化合价时的盐：如KClO3, Ca(ClO)2、 NaClO、 KMnO4(H+)、K2Cr2O7(H+) FeCl3等 ⑤具有－O－O－过氧化物：如Na2O2H2O2等 ⑥某些高价氧化物：MnO22O5、SO3、PbO2等 （2）常见的还原剂 ①活泼的金属单质：如Na、K 、MgAl、Zn、Fe等。 ②某些非金属单质：如H2、C、Si 、S等 ③某些低价元素的物质：CO、SO23、FeCl2、SnCl2、Na2SO3 AsH3、PH3、SiH4、H2S、Na2S2O32C2O4等 ④元素处于低化合价时的酸：如HCl、H2S等 ⑤含有易失去电子的阴离子的物质(非金属的阴离子) S2- 32- 、I-、Br-、Cl-等 ⑥含醛基的有机物： 注意：氧化剂和还原剂具有相对性，不是一成不变的，要具体分析。 三、氧化还原反应规律 （1）守恒律 ：氧化还原反应中得失电子守恒， 即：氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数 应用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。】0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将 2×10-3mol的XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是 (A)+1 (B)+2 (C)+3 (D)+4 【练习】1、50.3molZn与足量的稀HNO3反应，还原产物是N2，则：被还原HNO3的物质的量是—————mol。 2、在3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + 9HF + O2↑+ Br2反应中，若有7.5 mol H2O参加反应，则被H2O还原的BrF3为 ( ) A. 1mol B. 2mol C. 3mol D. 4.5mol 3、已知11P44＋96H2O＝20Cu3P＋24H3PO42SO4，若有9 mol的CuSO4参加反应