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PH PH 实验十一 电位——PPHH图的应用 一、实验目的 1.学会应用电位——PH图。 2.了解铁在0.1MNaHCO （PH＝8.4）溶液中的腐蚀情况，并对 3 铁在此条件下进行阳极保护和阴极保护。 二、基本原理 电极电位的高低可以反映物质的氧化还原能力，从而判断电化学 反应进行的可能性。大部分氧化还原反应和溶液的PH有关，将反应 物质的电极电位与PH的关系绘成图，可直接从图上判断给定条件下 反应进行的可能性或进行反应所必须的电位或PH条件，这种图称作 电位——PH图或Pourbaix图。 图1Fe－H O系的E—PH图 2 Fe—H O体系的电位——PH图（见图1）给出了铁及其氧化物 2 （或氢氧化物）稳定存在的平衡区域，也可用以估计铁在不同PH的 水溶液中进行阳极保护和阴极保护的条件。例如图1中A点处于Fe2+ 2+ 稳定区，故金属铁将受到腐蚀而生F ；但如果对它进行阳极极化， e 使其电位由E 提高到E ，因为图中C点处于Fe O 的稳定区，所以 A C 2 3 在铁表面上生成一层Fe O 膜，金属铁可由腐蚀状态进入钝化状态， 2 3 使铁的腐蚀速度大大减小而受到保护。 也可对金属铁进行阴极极化，即将电位由E 降低到E 。图1中 A B B点处在铁的稳定区，所以金属铁将由腐蚀状态（A点）转变为热力 学稳定状态，使铁的腐蚀停止而得到保护。如果金属铁处于图中D -4 点的条件，该区域是FeO 的稳定区，这表明金属铁是处于过钝化状 2 态。也可采用阴极极化使其电位由E 降低到E ，则金属铁从过钝化 D C 状态进入钝化状态而受到保护。 三、实验仪器及用品 直流稳压电源 1台 数字电压表 1台 毫安表 1个 电解池 2个 铂金电极 2块 饱和甘汞电极 2个 铁丝电极（φ＝1.6mm，L＝300mm） 8根 氮气 1瓶 氧气 1瓶 烧杯250~300mL（细长的） 1个 NaHCO （0.1M，PH＝8.4）
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