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晶体类型 晶体的基本类型和性质比较 类型 比较　 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体 概念 分子间靠分子间作用力结合而形成的晶体 原子之间以共价键结合而形成的具有空间网状结构的晶体 金属阳离子和自由电子以金属键结合而形成的晶体 阳离子和阴离子通过离子键结合而形成的晶体 结构 构成粒子 分子 原子 金属阳离子、自由电子 阴、阳离子 粒子间的相互作用力 分子间的作用力 共价键 金属键 离子键 类型 比较　 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体 性质 密度 较小 较大 有的很大，有的很小 较大 硬度 较小 很大 有的很大，有的很小 较大 熔、沸点 较低 很高 有的很高，有的很低 较高 溶解性 相似相溶 难溶于任何溶剂 难溶于常见溶剂 大多易溶于水等极性溶剂 导电、传热性 一般不导电，溶于水后有的导电 一般不具有导电性 电和热的良导体 晶体不导电，水溶液或熔融态导电 延展性 无 无 良好 无 类型 比较　 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体 物质类别及举例 大多数非金属单质 (如P4、Cl2)、气态氢化物、酸(如HCl、H2SO4)、非金属氧化物(如SO2、CO2，SiO2除外)、绝 大多数有机物(如CH4，有机盐除外) 一部分非金属单质(如金刚石、硅、晶体硼)，一部分非金属化合物(如SiC、SiO2) 金属单质与合金(如Na、Al、Fe、青铜) 金属氧化物(如K2O、Na2O)、强碱(如KOH、NaOH)、绝大部分盐(如NaCl) 分子间作用力 - 范德华力： 分子极化： 取向力 （极性分子） 诱导力（极性分子与非极性分子） 色散力 （极性分子或非极性分子间） 晶体类型的判断 (1)离子化合物固态时属于离子晶体（强碱、某些金属氧化物、 多数盐) (2)四种原子晶体 (3)金属晶体 (4)以上皆否定，则多数是分子晶体。 (1)熔沸点和硬度(高--原子晶体；较高--离子晶体； 低--分子晶体) (2)熔融状态的导电性。(导电：离子晶体) 1.从组成上判断 2. 从性质上判断 注意：在离子晶体、原子晶体和金属晶体中均不存在分子，因此　NaCl、 SiO2　等均为化学式。只有分子晶体中才存在分子。 物质熔沸点高低的比较： 1.晶体内微粒间作用力越大，熔沸点越高，只有分子晶体熔化时不破坏化学键 2.不同晶体（一般）：原子晶体离子晶体分子晶体 熔点范围 ： 上千度~几千度 近千度~几百度 多数零下最多几百度 3.同种晶体 离子晶体：比较离子键强弱 离子半径越小，电荷越多，熔沸点越高 MgO MgCl2 NaCl KCl KBr 原子晶体：比较共价键强弱（看键长） 金刚石(C) SiO2 SiC Si 分子晶体：比较分子间作用力 组成和结构相似时，分子量越大熔沸点越高 F2 Cl2 Br2 I2 金属晶体：比较金属键 Li Na K Rb Cs 1.请判断下列物质的晶体类型： GeBr4（熔点为26.3?C ) _______ C3N4(硬度比金刚石大 ) _______ P4 、S8 、C60 _______ 汞Hg(水银 ） _______ 碘化钠、醋酸钠 _______ 分子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体 离子晶体 练习题 1、有关晶体的下列说法中正确的是（ ） A. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高 C. 冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D. 氯化钠熔化时离子键未被破坏 B 课堂练习 染色质丢失——在细胞分化过程中，通过丢失染色质及上面的某些基因而除去这些基因的活性 基因扩增——通过改变基因数量而调节基因表达产物的一种调控方式 基因重排——改变基因组中有关基因序列结构的基因表达调控方式 时间太短，指缝太宽 Na+ Cl- NaCl 型 Cs+ Cl- CsCl 型 Ti4+ O2- TiO2 型 ZnS 型 Zn2+ S2- CaF2 型 Ca2+ F- 金刚石晶体结构 CO2分子晶体结构 * 上页 下页 目录 返回 上页 下页 目录 返回 上页 下页 目录 返回 要点 : ● 元素周期性及其元素性质（原子半径，电负性，电离能等） ● 了解晶体类型及判断 ● 理解分子间作用力（离子键，共价键，范德华力，氢键）及其对熔沸点等性质的影响 ● 重要的化学反应 元 素 化 学 元素周期性 元素周期律 元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的规律，称为元素周期律。