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第三节 羧酸酯1、了解羧酸的结构特点，熟悉乙酸的弱酸性通过实验来学习乙酸的性质 。学习本节内容，可以培养学生正确理解生活中的某些现象，树立正确的科学观。羧酸羧酸 一、情境导入 为何在醋中加少量白酒，醋的味道就会变得芳香而且不易变质？厨师烧鱼时常加醋并加点酒，为何这样鱼味道就变得无腥、香醇，特别鲜美？通过本节课的学习，大家便会知道其中的奥妙。 第节 羧酸 酯 师：乙酸又叫醋酸，因为食醋中会有3－5％的乙酸。通过对醋的了解，我们能感受到乙酸的哪些物理性质？ 【回答】有刺激性气味－能挥发；有酸味；易溶于水；黑色或白色等等。 师：醋的颜色是否就是醋酸本身的颜色？纯乙酸究竟是什么颜色的？看书总结乙酸的物理性质。 【板书】一、乙酸 1、物理性质 色 味 态 溶解 （无 刺激性 16.6℃ 117.9℃ 易溶于水和乙醇） 【强调】我们能闻到乙酸的气味，说明乙酸能挥发，但是乙酸的沸点比水的沸点高，故不易挥发。同时其熔点为16.6℃，比水的凝固点高得多，即在不太低的温度下就凝结为冰一样的晶体，故纯乙酸又称冰醋酸。 【板书】2、分子和结构 C2H4O2 CH3COOH 官能团： —COOH （羧基） 【板书】3、化学性质 【板书】（1）乙酸的酸性 性质化学方程式 与酸碱指示剂反应 乙酸能使紫色石蕊试液变红 与活泼金属反应 Zn+2CH3COOH→(CH3COO)2Zn+H2↑ 与碱反应 CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O ④与碱性氧化物反应 CuO+2CH3COOH→(CH3COO)2Cu+H2O ⑤与某些盐反应 CaCO3+2CH3COOH→(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑ 酸性由强到弱顺序：HClH2SO3CH3COOHH2CO3 三、当堂反馈 四、课堂小结 附：板书设计 第三节 羧酸酯1、了解羧酸的结构特点，熟悉乙酸酯化反应。2、了解酯的结构特点，理解酯水解的原理。通过实验来学习乙酸的性质，熟悉酯化反应的操作。学习本节内容，可以培养学生正确理解生活中的某些现象，树立正确的科学观。羧酸的酯化反应原理和酯水解的原理酯水解反应的基本规律 【过渡】乙酸除具有酸的通性外，还可以发生酯化反应 【板书】（2）、酯化反应 师：在高一的时候已经对乙酸的酯化反应进行了学习，并做了酯化反应的实验，大家回忆一下此实验需要的试剂、反应原理、装置以及注意点。 (1)乙醇，浓硫酸和冰醋酸。 (2)先加入乙醇，再缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，边加边振荡。 (3)饱和碳酸钠溶液上层有无色油状液体，并有香味。 【讲述】饱和碳酸钠溶液上层有香味的无色油状液体生成，我们知道就是乙酸乙酯。 【板书】 CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O 酸和醇起反应生成酯和水的反应，叫做酯化反应。 【设疑】在上述反应中，生成水的氧原子由乙酸的羟基提供，还是由乙醇的羟基提供？用什么方法可以证明呢？ 【板书】酯化反应实质——羧酸脱去羟基，醇脱去羟基上的氢原子。 【说明】这是教材中第一次用实验来研究反应历程。反应历程不是根据化学方程式来推断的，是以实验事实为依据的。同位素示踪原子来进行实验，也是一种先进的实验方法，揭示反应实质。 【思考】（1）浓硫酸有何作用？（催化剂，脱水剂） （2）加热的目的是什么？（主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，提高乙醇乙酸的转化率） （3）在该反应中，为什么要强调加冰醋酸和无水乙醇，而不用他们的水溶液？（因为冰醋酸与无水乙醇基本不含水，可以促使化学平衡向生成酯的方向移动） （4）为何要用饱和碳酸钠溶液作吸收剂而不直接用水？（由于乙醇的沸点（78.9℃）和乙酸的沸点（117.9℃）都较低，当乙酸乙酯形成蒸气被导出时，其中会混有少量乙醇和乙酸的蒸气。冷却后的乙酸乙酯跟乙酸、乙醇混溶在一起而难于分离。向刚收集到的酯中滴紫色石蕊试液，观察到呈紫红色；加饱和碳酸钠溶液后，振荡，有大量气泡产生，红色褪去，都能证明了酯中混有乙酸。） 【板书】饱和碳酸钠溶液的作用： a.便于分离：酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度更小，有利于酯的分层。 b.便于提纯：饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇，吸收乙酸。 【小结】本节课的重点是掌握乙酸的分子结构和化学性质，特别是酯化反应的实质——羧酸脱去羟基，醇脱去羟基上的氢原子。羧酸酯了解羧酸的结构特点，熟悉乙酸的弱酸性和酯化反应。2、了解酯的结构特点，理解酯水解的原理。通过实验来学习乙酸的性质，熟悉酯化反应的操作。学习本节内容，可以培养学生正确理解生活中的某些现象，树立正确