总结巩固与测试第二章化学反应与能量.docVIP

第二化学反应与能量总结巩固与测试 一、重点聚焦2CO　④C+H2O（g）CO+H2 　　（3）中和热：酸和碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量称为中和热。　　2.了解化学能与热能的相互转化，了解化学能转化为热能在生产、生活中的应用及其对人类文明发展的贡献。　　3.举例说明化学能与电能的转化关系及其运用，认识化学能转化为电能对现代化的重大意义，初步了解化学电池的化学反应基础（氧化还原反应）及研制新型电池的重要性。　　（1）化学能与电能的转化：　　化学能可以转变为电能，但并非所有释放能量的化学反应均能通过原电池实现和电能的转化,只有释放能量的氧化还原反应才可能通过原电池实现化学能和电能的转化。　　（2）原电池概念：借助于氧化还原反应将化学能转变为电能的装置。　　（3）原电池的结构：　　　　（4）形成原电池的条件：　　①两种活泼性不同的金属（或金属与非金属单质）作电极　　②电极材料插入电解质溶液中　　③两极相连构成闭合回路　　④在电极上能自动发生氧化还原反应　　（5）原电池的表示方法　　总的来说，原电池中的化学反应是氧化还原反应。由于这其中的氧化反应和还原反应分别是在负极和正极上发生的，所以又分别叫做负极反应和正极反应。　　①负极反应：由于负极是电子流出的电极，所以负极上发生的反应是氧化反应。表示负极反应的式子叫做负极反应式。铜、锌和稀H2SO4组成的原电池的负极反应式是：Zn－2e－==Zn2+（氧化反应）　　②正极反应：由于正极是电子流入的电极，所以正极上发生的反应是还原反应。表示正极反应的式子叫做正极反应式。铜、锌和稀H2SO4组成的原电池的正极反应式是：2H++2e－==H2↑（还原反应）　　（6）原电池的判断方法　　①据组成原电池的两极材料判断：一般活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。　　②据电流方向或电子流动方向判断：电流是由正极流向负极，而电子流动方向是由负极流向正极。　　③据原电池内部电解质溶液中离子的定向移动方向判断：在原电池的电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。　　④据原电池两极发生的变化判断：原电池的负极总是失电子发生氧化反应，相应元素化合价升高，而　　正极总是得电子发生还原反应，相应元素化合价降低。　　⑤据反应现象判断：溶解的一极为负极，增重或者有气泡放出的一极为正极。　　4.认识化学反应的速率及其影响因素，知道化学反应有一定的限度，并在此基础上认识控制反应条件对生产、生活及科学研究的意义，初步认识提高燃料燃烧效率的重要性和途径。　　（1）化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的量的变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为　　（2）影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂等/　　（3）影响化学平衡的重要条件有：浓度、压强、温度。二、知识网络（一）化学反应与能量（二）化学反应的速度与限度（三）电化学2．金属的腐蚀（以钢铁腐蚀为例）　　3．金属的防护　　三、方法整合类型一：化学反应的热效应1、 近年来，科学家正在探索利用铝粉做燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的　　A、 铝质轻，便于运输、贮存，且安全　　B、 铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效控制　　C、 在地球上，铝矿资源丰富　　D、现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础　　思路点拨：多联系实际分析问题　　解析：铝质轻，燃烧时放热多，在地壳中是含量最大的金属元素，铝矿资源丰富，这些都是用铝作为新型燃料的有利条件，但是电冶铝本身需要消耗大量的能量，从这一点考虑，如果没有开发出新的冶炼金属铝的技术，则用铝作为新能源的做法是不合算的。所以D说法错误。　　答案：D。　　举一反三：　　[变式1]最近，新华社的一条消息中披露：我国南海海底发现巨大的“可燃冰”带，能源总量估计相当于中国石油总量的一半；而我国东海“可燃冰”的蕴藏量也很可观……“可燃冰”的主要成分是一水合甲烷晶体（CH4·H2O）。请结合初中化学知识回答下列问题：　　(1)下列说法中正确的是（填序号）___________________________．　　A．CH4·H2O晶体中水是溶剂　　　　　　　　B．CH4·H2O的组成元素有3种　　C．CH4·H2O中CH4和H2O的质量比为1：1　　　D．可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性　　(2)可燃冰的发现为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景．你认为能开发利用 的新能源还有（至少填写二种）_____________