化学第五章作业答案.docVIP

第五章 物质结构基础 5.1 解：(1)－；(2)―；(3)― 5.2 解：(1)c；(2)a、f；(3)b、c；(4)a、e；(5)b、d、e； 5.3 解：(1)p区的C、Si、Ge、Sn、Pb；(2)d区的Fe；(3)ds区的Cu 5.4 解： （1）Cl 氧化值 －1 ＋1 ＋3 ＋5 ＋7 化合物 HCl HClO HClO2 HClO3 HClO4 （2）Pb 氧化值 ＋2 ＋4 化合物 PbCl2 PbO2 （3）Mn 氧化值 ＋2 ＋4 ＋6 ＋7 化合物 MnSO4 MnO2 K2MnO4 KMnO4 （4）Cr 氧化值 ＋2 ＋3 ＋6 化合物 CrCl2 CrCl3 K2CrO4 （5）Hg 氧化值 ＋1 ＋2 化合物 Hg2Cl2 HgCl2 5.5 解： 外层电子构型 3s2 2s22p3 3d104s2 3d54s1 4d15s2 元 素 Mg N Zn Cr Y 最高氧化值 ＋2 ＋5 ＋2 ＋6 ＋3 5.6 解：(1) 填充下表 原子序数 原子的外层电子构型 未成对电子数 周期 族 所属区 16 3s23p4 2 3 ⅥA p 19 4s1 1 4 ⅠA s 42 4d55s1 6 5 ⅥB d 48 4d105s2 0 5 ⅡB ds (2) a； b、c、d、e 5.7 解：元素周期律的本质是原子核外电子分布的周期性。用“结构是基础、性质是表现、位置是形式”来描述原子结构、元素性质及其在周期表中的位置有一定的道理。因为元素的基本性质如氧化值、电离能、电负性、化学性质等都与原子的结构密切相关，也呈现明显的周期性变化。而元素周期表则是元素周期律的表现形式。 5.8 解： 离子 外层电子分布式 外层电子构型 (1) Sn2+ 4d105s2或5s2 18+2电子构型 (2) Cd2+ 4s24p64d10 18电子构型 (3) Fe2+ 3s23p63d6 9～17电子构型 (4) Be2+ 1s2 2电子构型 (5) Se2+ 4s24p6 8电子构型 (6) Cu2+ 3s23p63d9 9～17电子构型 (7) Ti4+ 3s23p6 8电子构型 5.9解：因为Be的外层电子构型为2s2，是全充满状态；而N的外层电子构型为2s22p3，其中p轨道是半充满状态，这两种状态都比较稳定，从稳定状态电离一个电子较难，需要较大的能量，因此Be的第一电离能大于B，N的第一电离能大于O。电离能的大小反映原子得失电子的难易，因此可说明金属的活泼性，从元素的原子电离能表可见，如钠的第一电离能较低，为5.139eV，而第二电离能突跃地升高，为47.286eV，表明Na易失去一个电子，成+1价离子；镁的第一、第二电离能较低，而第三电离能突跃地升高，表明镁易失去2个电子，第三个电子难失去，只形成+2价离子。因此电离能还可说明元素通常呈现的氧化态。 5.10 解：(1)、(4) 5.11 解：CH4(g) + 2O2 (g) = 2CO2 (g) + H2O(g) 5.12 解： 化合物 分子空间构型 中心原子杂化轨道类型 偶极矩 (1) SiH4 正四面体 sp3杂化 μ = 0 (2) H2S V字形 不等性sp3杂化 μ＞0 (3) BCl3 平面三角形 Sp2杂化 μ = 0 (4) BeCl2 直线形 sp杂化 μ = 0 (5) PH3 三角锥形 不等性sp3杂化 μ＞0 5.13 解：因为分子的空间构型取决于中心原子轨道的杂化类型。在成键过程中，BBr3分子中的中心原子B以sp2杂化，而NCl3分子中的中心原子N则以sp3不等性杂化，故分子BBr3空间构型为平面三角形，而分子NCl3空间构型为三角锥形。 5.14 解： 分 子 分子间作用力的类型 (1) H2 色散力 (2) SiH4 色散力 (3) CH3COOH 色散力、诱导力、取向力、氢键 (4) CH4 色散力 (5) HCHO 色散力、诱导力、取向力 5.15 解：乙醇和二甲醚为同分异构体，同属极性分子。但乙醇分子间因除存在色散力、取向力和诱导力外，还存在氢键，因此沸点高于二甲醚。 5.16 解：(1)甲醇可与水无限互溶，CH3OH为H2O具有相似官能团－OH，并能与H2O形成氢键。 (2)丙酮可溶于水，CH3COCH3为H2O形成氢键。 (3)氯仿难溶于水，CHCl3为CH3CH2OCH2CH3为H2O形成氢键。 (5)甲醛可溶于水，HCHO为H2O形成氢键。 (6)甲烷不溶于水，CH4为