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关于“催化剂实验”的对比研究与反思 符正金 河南省固始县胡族一中 465245 “催化剂” 是中学化学中的重要概念，为了帮助学生建构这个概念，以往的初中化学教材采用“单独加热氯酸钾，与加热二氧化锰和氯酸钾的混合物进行对比”的方法。 义务教育课程标准实验教科书《化学》（上册）（2001年6月第1版）[实验2 -5]，用双氧水取代氯酸钾。在教学实践中，我们对这两种做法进行了对比研究与反思。 一、从实验的效果角度 （一）对比： 用双氧水，[实验2 -5]中的实验（2），微热时很难出现带火星的木条复燃的现象；实验（3）由于双氧水在迅速分解时，产生大量的热，水蒸气的大量出现，严重干扰“氧气使带火星的木条复燃”的现象，成功率不高，很难达到最佳效果。（参见《中学化学》2006年第5期第9页） 用氯酸钾，不少老师在单独加热氯酸钾并且用带火星的木条插入试管口时，观察不到木条复燃现象，往往只能看到火星更红，很难让人相信单独加热氯酸钾也能放出氧气。这也许是新课标不用“氯酸钾”，换用“双氧水”的原因之一。笔者在实践中如下操作，效果明显。 1、使加热氯酸钾的试管口向上倾斜约45°角。 2、加热氯酸钾至熔化后，用带火星的木条插入试管口检验，火星稍微变红；继续加热至氯酸钾的液体中明显有气泡放出，酷似“沸腾”的样子，试管里出现“白烟”时，再用带火星的木条插入试管口检验，木条立即复燃，发出“啪”的声响，证明有氧气放出，说服力极强，成功率也很高。 (二) 分析与反思： 1、查阅《中学化学教师手册》（上海教育出版社 1986年5月第一版）等资料得知，氯酸钾的熔点368℃，高于此温度后，在400℃以上分解。氯化钾熔点711℃。由此可以判定，上述“沸腾”的氯酸钾液体中放出的气泡，是由于氯酸钾分解放出的氧气形成的；“白烟”是生成的氯化钾固体小颗粒，随氧气流向上升而形成的。 2、由于拘泥于“加热固体药品时，试管口应略向下倾斜”的操作规定，加上对于氯酸钾分解的温度把握不准确，致使在氯酸钾熔化后就停止了加热，氯酸钾并没有（或很少）开始分解。 可以看出，使用双氧水是由于反应原理本身影响实验效果，难于克服；使用氯酸钾则是由于操作上的错误影响实验效果，只要注意科学操作，能够收到更加鲜明的效果。与用双氧水相比，使用氯酸钾操作稍微复杂，但加入二氧化锰与不加时相比，氯酸钾的分解温度相差较大，对比更为明显。 二、从操作安全角度 （一）对比：近年来，偶见媒体报道氯酸钾制取氧气发生爆炸事故，主要是由于把木炭粉当成二氧化锰，或混入其它可燃物造成的。双氧水是过氧化氢的水溶液，不仅具有氧化性，而且不稳定，常温下就能分解，使用它虽然操作稍微简便，但也存在着很多安全隐患。 (二) 反思：使用氯酸钾的危险是由于操作的错误引起，只要在实验中坚持认真的科学态度，事故是可以避免的；使用双氧水的不安全隐患则是性质本身决定的，难于避免。 另外，使用双氧水成本较高。 综上所述，笔者认为，建构催化剂的概念，培养科学的态度，使用氯酸钾比使用双氧水更好。 2