初三化学实验实验专题.docVIP

化学实验专题训练 人和校区梁丽敏化学第二讲 张静老师 教学目标：学生熟练掌握酸碱盐以及各物质之间的反应的规律 教学重点：分析题意 教学难点：找出解题突破口 教学过程 1、同学们用Na2CO3溶液和浓盐酸研究简易灭火器的反应原理时，对废液成分进行探究。 【推理假设】上述两种物质发生反应的化学方程式为：___________________________。由此推测 出废液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或盐酸。 【实验探究】 (1)确定废液中是否含有盐酸。 ①选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选用了如右图所示的五种物质，其中物质X是酸碱指示剂中的________溶液。 ②实验验证：某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到______________，确定废液中一定没有盐酸。 (2)确定废液中是否含有Na2CO3。 某同学选用________测出废液的pH＝10，确定废液中一定含有Na2CO3。 3)处理废液，回收利用。 欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成如下实验方案设计。 方案 加入试剂 分离方法 方案评价 Ⅰ 适量Ca(NO3)2溶液 过滤、蒸发结晶 不可行，理由是_________________ ________ Ⅱ 过量的_______ 蒸发结晶 可行 2、(2012年江苏泰州)硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料。由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等。某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验。请结合有关实验，按要求回答下列问题。 (1)用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过一会儿后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有________性，使纸中的纤维素炭化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其______性。 (2)探究浓硫酸的吸水性。兴趣小组把98%的硫酸10 mL和63.3%的硫酸(用10 mL 98%的硫酸与10 mL水配成)约20 mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析。根据室温环境下得到的实验数据绘成的曲线如下图： ①稀释浓硫酸时，应将________缓缓地注入盛有________的烧杯中，并不断搅拌。 ②由上图曲线你能得到的实验结论有哪些？(写两点) ①________________________；②________________________。 (3)探究浓硫酸能否使铁钝化(钝化是指在表面形成氧化膜保护层，使内层金属不再发生变化)。 可选用的实验药品有相同铁片若干、浓硫酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等。实验仪器任选。 兴趣小组已经完成下表实验Ⅰ和Ⅱ，请你帮他们将实验报告补充完整。 方案 实验 假设 实验方案 实验现象 与结论 Ⅰ 能发生 钝化 取一铁片先插入浓硫酸中，一段时间后取出，再插入硫酸铜溶液中 无明显变化，假设成立 Ⅱ 能发生 钝化 取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中，一段时间后取出，与另一片同时放入硫酸铜溶液中 __________________________ ________________，假设成立 你认为方案Ⅱ与方案Ⅰ相比，方案Ⅱ的优点是________________________________________________________________________ ②请你选用提供的药品再设计一个实验，简述实验方案：________________________________________________________________________ ③某同学将一铁片插入盛有98%的浓硫酸的试管中，无明显变化，再给试管加热一段时间后，发现溶液变色并有刺激性气味气体产生，此现象说明________________________________________________________________________ 3、(2012年广西百色)化学小组同学对酸的性质很感兴趣，向老师提出了研究硝酸性质的建议。老师高兴地答应了，并带领同学们进行了硝酸性质的实验探究。 【实验设计】 (1)将石蕊溶液滴入稀硝酸中，预计石蕊溶液由紫色变为________色。 (2)将锌片投入稀硝酸中，预计将产生H2，其名称为________。 【实验验证】 同学们按上述设计做了实验，却发现石蕊变色一会儿后即褪去，锌片投入稀硝酸中后，溶液中冒出气泡，产生无色气体A，在试管口气体A即变成红棕色且有刺激性气味的气体B。 【提出问题】 (1)石蕊溶液变色后为何会褪色？ (2)上述产生的无色气体是什么？硝酸具有哪些特性？ 【查阅资料】 看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：(1)硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应，生成相应