初三化学计算题解决技巧.docVIP

1．（崇文）现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入到该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量的数据记录如下： 次数 1 2 3 4 加入稀硫酸的质量／g 35.0 35.0 35.0 35.0 剩余固体的质量／g 6.8 5.6 4.4 4.2 ?通过计算（写出计算过程，结果精确到0.1%），求： ?（1）该混合物粉末中铜的质量分数?（2）该混合物粉末中另一金属为何种金属? ?（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?? ?2．（门头沟）刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。 ?（1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有______________________； ?（2）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%） 3．（怀柔）某品牌纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上标明：碳酸钠≥96％。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验；取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，充分反应后，实验数据记录如下： 所加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 烧杯及所盛物质的总质量／g 181.2 204.4 228.6 253.6 ?请你据此分析计算： ?1)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 ??????????g。 ?(2)该产品中碳酸钠的质量分数？? 4．（朝阳）向盛有102 g不饱和硫酸镁溶液的烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为10％的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示。 ?请根据题意回答下列问题： ?（1）当滴入NaOH溶液至图中A点时，烧杯中溶液里 ?含有的溶质是（写化学式）???????????????? 。 ?（2）当滴入10％的NaOH溶液80g时（即B点），试通过计算，求此时所得溶液中溶质的质量分数。? ?5（海淀）．长期使用热水瓶底部或热水器中有水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁（假设无其它杂质）。某课外小组想测定水垢中碳酸钙的含量，他们取20.8g水垢，加入足量的浓度为14.6%的盐酸，其中产生的二氧化碳的数据见下表。 时间/min 1 2 3 4 5 生成二氧化碳的质量/g 3.0 5.0 6.0 6.6 6.6 ?计算：（1）水垢中碳酸钙的质量分数???????????? 。 ?（2）要使水垢完全溶解，最少需要盐酸的质量????????????? 。? 8．（石景山）（3分）为探究一种混合物是由铜粉与镁粉、铁粉、锌粉中的哪一种金属组成。某同学进行了如下实验：称量8.0 g该混合物粉末放入烧杯中→将140 g 14％的稀硫酸平均分成四份依次加入该烧杯中→充分反应后测定剩余固体质量→数据处理：将测得剩余固体质量与加入稀硫酸的质量关系绘制成右图。试计算： ?⑴该混合物是由铜粉和__ __组成的。 ?⑵加入105 g稀硫酸充分反应后，所得溶液的质量。 九年级化学计算题(一)有关化学式的计算 用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式。本知识块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的含义，并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之间的算术关系。 1.计算相对分子质量。 相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量，也可以通过相对分子质量，求某物质的化学式。在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”；若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。 例计算5CuSO4·5H2O的相对分子质量总和。 5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)] =5×[160+5×18] =1250 2.计算化合物中各元素的质量比 宏观上物质是由元素组成的，任何纯净的化合物都有固定的组成，这样可以计算化合物中所含元素的质量比。计算的依据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子(即化学式)中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。 例计