盐的水解3离子浓度大小比较刘宏涛.pptVIP

盐的水解第三讲 离子浓度大小比较 学习目标: 1,学会分析盐溶液的组成微粒 2,掌握盐溶液中微粒大小比较的原则和方法. 3,运用盐的水解原理判断离子共存问题. 讨论:Na2CO3(aq)中存在那些微粒? 分子:H2O 电离生成的离子:Na+ CO32- CO32- +H2O HCO3- +OH- HCO3- +H2O H2CO3 +OH- 所以:溶液中的阳离子有:Na+ H+ 溶液中的阴离子有:CO32- HCO3- OH- 分子有:H2O H2CO3 各离子的浓度大小关系如何? 离子浓度大小比较原则: 先比较离子本身浓度大小: CNa+ CCO32- 离子浓度相同时: 不水解离子水解离子显性离子(使溶液显碱性或显酸性的离子)水解生成离子 (一级水解生成离子二级水解生成离子） 隐性(若溶液显碱性,则H+为隐性)离子 Na2CO3(aq)中离子浓度大小为: CNa+ CCO32-COH-CHCO3-H+ 思考:NaHCO3(aq)中离子的浓度 由大到小排列顺序为: Na+HCO3-OH-H+ 【例1】H2S溶液中有哪些微粒？ 各离子浓度大小关系为________________ 【例2】Na2S溶液中有哪些离子？ 其浓度大小关系是_________________ 练习1：在NH4Cl溶液中，离子浓度排列正确的是( ) A、[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+] B、[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H+] C、[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-] D、[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-] 两大原则:仍以Na2CO3(aq)为例 电荷守恒: 阳离子所带的正电荷总量= 阴离子所带的负电荷总量 则有： 即： 物料守恒： 原子数目关系 C原子存在方式： 即： 以某离子（H+或OH-)的来源建立等式 溶液中的OH-来自： 则有： 【例3】Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是( ) A、[Na+]＞[S2-]＞[OH-]＞[HS-] B、[Na+]+[H+]＝[HS-]+2[S2-]+[OH-] C、[Na+]＝2[HS-]+2[S2-]+2[H2S] D、[OH-]＝[H+] + [HS-] 【例4】在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是( ) A、[Na+]＞[HCO3-]＞[H+]＞[OH-] B、[Na+]＋［H+]＝[HCO3-]＋[OH-]＋2[CO32-] C、[Na+]＝[HCO3-]＞[OH-]＞[H+] D、[Na+]＝[HCO3-]＋[H2CO3]＋[CO32-] 练习2、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，PH值为4.7，下列说法错误的是( ) A、CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用 B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用 C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离 两种溶液混合后不同离子浓度的比较： 1、两种物质不反应： 【例5】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中[CH3COO-]大于[Na+],对该混合溶液下列判断正确的是( ) A、[H+]＞[OH-] B、[CH3COOH]＋[CH3COO-]＝0.2 mol·L-1 C、[CH3COOH]＞[CH3COO-] D、[CH3COO-]＋[OH-]＝0.1 mol·L-1 2、两种物质恰好完全反应： 【例6】(95高考)100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中 A、[Na+]＞[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+] B、[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]＞[OH-] C、[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]＝[OH-] D、[Na+]＝[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+] 练习3、(2000广东)在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是( ) A、[HCOO-]＜[Na+]