物理化学练习题247129..docVIP

第九章 电解质溶液练习题 一、判断题： 1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，则正、负离子离子的迁移数也相等。 2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。 3．离子的摩尔电导率与其价态有关系。 4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。 5．电解池通过lF电量时，可以使1mol物质电解。 6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。 7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这 一规律只适用于强电解质。 8．电解质的无限稀摩尔电导率Λ可以由Λm作图外推到c1/2 = 0得到。 9．不同浓度的醋酸溶液的电导率、摩尔电导率和极限摩尔电导率的数值如下： 浓度（mol/dm3） 电导率 摩尔电导率 极限摩尔电导率 1.0 (1 (m,1 (∞,1 0.5 (2 (m,2 (∞,2 0.1 (3 (m,3 (∞,3 0.01 (4 (m,4 (∞,4 下列关系式是否正确： (1) (∞,1＜(∞,2＜(∞,3＜(∞,4 （2）κ1＝κ2＝κ3＝κ4 (3) (∞,1＝(∞,2＝(∞,3＝(∞,4 (4) (m,1＝(m,2＝(m,3＝(m,4 10．德拜—休克尔公式适用于强电解质。 11．对于BaCl2溶液，以下等式成立： (1) a = γb/b； (2) a = a+·a - ； (3) γ± = γ+·γ - 2 ； (4) b = b+·b- ； (5) b±3 = b+·b-2 ； (6) b± = 4b3 。 12．若a(CaF2) = 0.5，则 a(Ca2+) = 0.5 ， a(F－) = 1。 二、单选题： 1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大： (A) 0.1M KCl水溶液 ； (B) 0.001M HCl水溶液 ； (C) 0.001M KOH水溶液 ； (D) 0.001M KCl水溶液 。 2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性： (A) 电导 ； (B) 电导率 ； (C) 摩尔电导率 ； (D) 极限摩尔电导 。 3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导 率κ与摩尔电导Λm变化为： (A) κ增大，Λm增大 ； (B) κ增大，Λm减少 ； (C) κ减少，Λm增大 ； (D) κ减少，Λm减少 。 4．在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为： (A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大 ； (B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少 ； (C) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少 ； (D) 强弱电解质溶液都不变 。 5．分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1mol·dm－3 降低到0.01mol·dm－3， 则Λm变化最大的是： (A) CuSO4 ； (B) H2SO4 ； (C) NaCl ； (D) HCl 。 6．影响离子极限摩尔电导率λ的是：①浓度、②溶剂、③温度、④电极材料、 ⑤离子电荷。 (A) ①②③ ； (B) ②③④ ； (C) ③④⑤ ； (D) ②③⑤ 。 7．科尔劳施的电解质溶液经验公式 Λ ＝ Λ∞－Ac1/2，这规律适用于： (A) 弱电解质溶液 ； (B) 强电解质稀溶液 ； (C) 无限稀溶液 ； (D) 浓度为1mol·dm－3的溶液 。 8．已知298K，?CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率(∞分别为a、b、c(单位为 S·m2·mol－1)，那么Λ∞(Na2SO4)是： (A) c＋a－b ； (B) 2a－b＋2c ； (C) 2c－2a＋b ； (D) 2a－b＋c 。 9．已知298K时，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的(∝分别为3.064×10－2、2.451×10－2、 2.598×10－2 S·m2· mol－1，则NH4OH的(∝为：（单位 S·m2·mol－1） (A) 1.474×10－2； (B) 2.684×10－2； (C) 2.949×10－2； (D) 5.428×10－2。 10．相同温度下，无限稀时HCl、KCl、CdCl2三种溶液，下列说法中不正确的是： (A) Cl－离子的淌度相同 ； (B) Cl－离子的迁移数都相同 ； (C) Cl－离子的摩尔电导率都相同 ； (D) Cl－离子的迁移速率不一定相同 。 11．某温度下，纯水的电导率κ = 3.8×10－6 S·m－1，已知该温度下，H+、OH