物理化学实验讲义下..docVIP

制药2第一次实验在19号楼224做：电动势测定和应用；二级反应—乙酸乙酯皂化反应 制药2第二次实验在19号楼205做：凝固点降低法测定摩尔质量；过氧化氢催化分解速率常数测定 制药2第三次实验在19号楼224做：蔗糖水解速率常数测定；电解质溶液电导率与弱酸电离常数的测定； 制药2第四次实验在19号楼205做：溶胶的制备及电泳实验 实验五 凝固点降低法测定摩尔质量 一、实验目的 1.根据稀溶液的依数性测定萘的摩尔质量。 2.掌握凝固点测定方法。 二、实验原理 稀溶液的凝固点较纯溶剂的凝固点降低，降低的数值仅取决于稀溶液的质量摩尔浓度，可用下式表示： Tf=Kf ·bB （1） 式中：Tf=Tf，溶剂—Tf，稀溶液：凝固点降低 bB：稀溶液的质量摩尔浓度 Kf：溶剂的凝固点降低常数 准确量取一定数量的溶剂m剂和溶质m质配制成稀溶液后，分别测定溶剂和溶液的凝固点Tf，溶剂和Tf，稀溶液，即可由（1）式得出bB，从而得出溶质的摩尔质量M溶质 （2） 三、仪器和药品 凝固点测定管 1套； 冰浴 1套； 温度计（1/10℃）1支； 烧杯； 移液管 ； 环已烷； 萘； 冰 四、实验步骤 1.用移液管准确吸取环已烷加入凝固点测定管内，装好温度计后直接放入冰浴（约1/3冰，2/3水）。上下抽动内管搅拌器，至管内温度不再降低，保持恒定，即为粗测的环已烷凝固点。取出内管后，用手将凝固了的环已烷焐化，重新放入冰浴，冷却至粗测凝固点之上约1℃时，取出内管放入外套管内，然后将之整个放入冰浴之中，搅拌的同时，每半分钟记录温度一次，直至温度恒定后，即为准确凝固点。重复再做一次，取二次测定的平均值为Tf，溶剂。 2.准确在分析天平上称取萘0.1000~0.1500g，加入内管中全部溶解后，同前法操作，记录温度，每半分钟一次，至温度下降、回升、又下降两分钟为止。绘出温度—时间曲线，以回升的最高点（或转折点）即为稀溶液凝固点，重复再做一次，取其平均值即为Tf，溶液。 五、数据记录与处理 日期： 室温： 大气压： （） 将以上数据代入（2）式中计算得出： 六、思考题 1.何谓稀溶液的依数性？ 2.稀溶液凝固点降低与溶剂的种类是否有关？ 实验六 电解质溶液电导率与弱酸电离常数测定 一、实验目的 1.用电导率仪测定氯化钾和醋酸溶液的电导率。 2.掌握电导率仪的使用方法。 二、实验原理 电解质溶液是依靠正负离子的定向迁移转移电流的。溶液的导电本领可以用电导率表示。将电解质溶液放入两平行电极之间，两电极距离为l[m]，两电极面积均为A[m2]，则溶液的电阻为： (1) (2) 式中：Kcell—电池常数； —溶液电导； —电导率 在研究电导时，常用到摩尔电导率来描述溶液的导电能力，它与电导率和浓度的关系为： (3) 式中：m—摩尔电导率 [m2·Ω-1·mol-1]； —电导率 [Ω-1·m-1]； —摩尔浓度 [mol·m-3]。 m随浓度变化的规律，对强弱电解质各不相同，对强电解质稀溶液可用下列经验公式表示： (4) 式中： —无限稀释时的摩尔电导率； —常数 将m对作图，外推可求得。 对于弱电解质来说，它的电离度等于溶液的浓度为C时的摩尔电导率m和溶液的浓度无限稀释时的摩尔电导率之比，即 (5) 在1—1价型弱电解质溶液电离达到平衡时，电离平衡常数与C和的关系如下式： (6) 其中 将(4)式代入(5)，可得 (7) 根据离子独立运动规律，可以从离子的无限稀释摩尔电导率计算出来。可由实验测定，然后按(6)式计算出。 三、仪器和药品 DDS—307型电导率仪一台；电导电极一支；烧杯两只； 容量瓶4只；移液管2只；0.01mol·dm-3标准KCl溶液；0.10