物理化学实验考题..docVIP

物理化学实验部分 饱和蒸气压 1． 断开机械泵的电源之前，一定要使安全瓶的活塞通( 大气 )后，方可断电源, 否则停机后机械泵内的油会倒吸入安全瓶中。 2. 实验室最常用的是福廷式气压计，其刻度是以温度等于 273 K，纬度 45℃ 海平面的高度为标准的，所以气压计上直接读出的数值必须经过(仪器误差)，(温度)，(海拔高度)和(纬度) 等的校正后方才正确，在精密的工作中，必须进行上述校正工作。 液体饱和蒸气压与温度的关系可用Clausius-Clapeyron方程表示，该方程在什么条件下才能应用？ 答：该方程的应用条件有三：①有一相是气相的纯物质的两相平衡封闭系统。②液固相体积忽略不计③气体看成理想气体。 4．测定液体饱和蒸气压的方法常用的有( 饱和气流法 )，( 动态法 )，( 静态法 ) 等压管上配置冷凝器其作用是(冷凝水蒸气) 凝固点降低测量分子摩尔质量 下列因素与稀溶液凝固点降低值无关的是 （ D ） A. 溶剂的种类 B. 溶剂的数目 C. 溶质的种类 D. 溶质的数目 指定了溶剂的种类与数目，稀溶液的凝固点降低值只取决于(溶质分子的数目)，而与溶质的种类无关。 含非挥发性性溶质的双组分稀溶液的凝固点(低于)纯溶剂的凝固点。（填高于，等于，低于） 在凝固点降低法测量摩尔质量的实验中，根据什么样的原则考虑加入溶质的量？太多太少影响如何？ 答：应保证溶液为稀溶液。加入溶质的量太多，溶液不是稀溶液，依数性难以成立；加入溶质的量过少，凝固点下降值过小，可能会导致误差偏大，不利于摩尔质量的计算。 原电池电动势 下列因素与电极电势的大小无关的是( D ) 温度 B. 电极的性质 C.电解液中离子的浓度 D. 电解液中多少 电动势测量实验中，检流计的光标总指零，原因可能是( A ) 电极中有气泡，导致断路 B. 电池两极接反了 C. 工作电池电量不足 忘记用盐桥连接 电极电势测量实验中，常用的参比电极有银—氯化银电极和(甘汞电极) 在测量电动势的过程中，检流计的光标朝着一个方向偏，原因可能是工作电池电量不足和 (电池两极接反了) 盐桥有什么作用？应选择什么样的物质作为盐桥？ 答：作用：消除或减小液接电势 选择标准：(1)强电解质溶液；(2)不能和电解液发生化学反应；(3) 正、负离子的迁移速率近似相等。 用补偿法测可逆电池电动势，主要为了： ( C ) A 消除电极上的副反应 B 减少标准电池的损耗 C 在接近可逆情况下测定电池的电动势 D 简便易测 蔗糖水解 1．蔗糖水解反应为: C12H22O11+H2O C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖) 下列说法正确的是： (D ) (A)该反应为复杂反应, H+为催化剂 该反应为一级反应, H2O不参加反应 (C) 该反应为二级反应, H2O在反应前后浓度不变 (D) 该反应为一级反应, H2O在反应前后浓度变化很小 蔗糖水解反应速率常数测定实验中测定的常数是(旋光度)，所用的测量仪器是(旋光仪)，该仪器所用的光源是(钠光灯) 丙酮碘化 在测量丙酮碘化反应速率常数的实验中，丙酮和酸的浓度在反应过程中可视为常数，这是因为(反应开始时碘的浓度远小于丙酮和酸的浓度，反应过程中消耗掉的丙酮和酸的量非常少) 2． 若某化学反应的的总反应由两个基元反应组成：、，其中C是中间产物，P是最终产物。若k1k2，则该反应的速率方程(产物P表示)为： c 。 a) k1cAcB b) -k1cAcB c) k2cC d)-k2cC 在测量丙酮碘化反应速率常数的实验中，从混合反应物到第一次读数据之间有段时间间隔，这段时间的长短对实验结果有无影响？为什么？ 答: 有影响。因为在一定条件下，特别是碘浓度较高时，反应并不停留在一元卤化丙酮上，可能会形成多元取代，所以应测量开始初期一段时间内的反应速率，从混合到读数这段时间要尽可能短 乙酸乙酯皂化 如果知道不同温度下的反应速率常数，根据(阿伦尼乌斯公式)可以计算出该反应的活化能。 在乙酸乙酯皂化反应活化能的测量实验中，跟踪系统产物浓度可以采用下列哪种方法（ C） A 测量系统的旋光度 B测量系统的透光度 C 测量系统的电导 D 测量系统的温度 在乙酸乙酯皂化反应活化能的测量实验中，配置溶液所用的水应为 （ A ） A 电导水 B 自来水 C 蒸馏水 D 冰水 如果NaOH与CH3COOC2H5溶液为浓溶液，能否用测定电导的方法求反应速率常数？为什么？ 答：