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专题三　化学基本理论 物质结构与元素周期律考纲展示　1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、质量数、核外电子数及其相互关系。3.了解原子核外电子排布。4.理解元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。5.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。7.了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质递变的规律。8.了解化学键的定义；了解离子键的概念、形成以及离子化合物的特点；了解共价键的概念、形成以及共价分子的特点。1． 下列8种符号：Li、Li、C、N、O、Na、Mg、Cl (1)包含________种元素，________种核素，其中互为同位素的是__________。 (2)氯离子的结构示意图为________。 (3)原子最外层电子数是次外层电子数2倍、3倍的分别是________、________。 (4)质量数相等的是________和________。 答案　(1)7　8　Li和Li (2) (3)C　O (4)C　N 2． 依据下表选择有关序号，并用相应的元素符号或化学式填空。 主族周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0一 H二 ① ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ? 四 ? ……　…… (1)这些元素中，________是最活泼的金属元素；________是最活泼的非金属元素；________是最不活泼的元素。 (2)短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，________酸性最强；________碱性最强；________呈两性(填化学式)。 (3)⑥和的金属性较强的是________；其最高价氧化物的水化物的碱性强弱顺序是________。 (4)第三周期的元素中，________原子半径最大；________原子得、失电子的能力都很弱。 (5)在所形成的气态氢化物中，最稳定的是________；最不稳定的是________。 (6)①元素能形成多种同素异形体，举出两种单质的例子________、________。 (7)②元素与氢元素可形成多种10电子微粒，列举两例________、________。 (8)氢元素与②、③三种元素既可形成共价化合物，又可形成离子化合物，各列举两个例子，共价化合物________、________；离子化合物________、________。 题型1　分子、离子、原子的组成与结构 真题回顾 1． 下列叙述正确的是(　　) A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数(2012·山东理综，9C) B．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子U(2013·江苏，2D) C.U和U是中子数不同质子数相同的同种核素(2012·天津理综，3C) D．短周期第ⅣA族与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构(2012·天津理综，3D) 2． 下列关于化学键的叙述，正确的一项是(　　) A．离子化合物中一定含有离子键(2012·大纲全国卷，6A) B．单质分子中均不存在化学键(2012·大纲全国卷，6B) C．非金属元素组成的化合物中只含共价键(2012·山东理综，9A) D．含有共价键的化合物一定是共价化合物(2012·大纲全国卷，6D) ． 下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是(　　) A．37Cl与39K具有相同的中子数 B．第114号元素的一种核素X与Pb具有相同的最外层电子数 C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数 D．O与S2－具有相同的质子数和电子数 子数都是16，D正确。 2． 下列有关化学键的叙述，正确的是(　　) A．非金属元素组成的化合物中只含共价键 B．水溶液能导电的化合物一定是离子化合物 C．化合物MgO、SiO2、 SO3中化学键的类型相同 D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高 题型2　元素周期律及“位、构、性”的关系 真题回顾 3． (2013·天津理综，3)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是(　　) A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7 C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 4． (2013·山东理综，8)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知(　　) A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y D．Z元素