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溶解度教案（2课时） 学习目标 1.知识与技能 （1.）了解溶解度的涵义。 ( 2.)初步学会绘制和分析溶解度曲线。 2.过程与方法 学习动手、动脑的能力和分析图像的能力 3.情感态度与价值观 树立做任何事情都要实事求是的观点 学习重点 （1）理解溶解度的概念 （2）理解溶解度曲线 学习难点 正确理解固体物质溶解度的概念。 学习过程 【课前热身】在什么前提条件下讨论溶液的饱和与不饱和才有确定的意义？ [问题导入]：从P55讨论可见： 在许多情况下，仅仅从“质”的方面了解物质的溶解能力大小（溶解性）是不够的，还要求从“度”的方面精确地知道在“一定的温度下、一定量的溶剂里最多能溶解多少溶质”即“溶解度”。那么什么是溶解度呢？ 【新课学习】 一：固体物质的溶解度 （一）固体物质的溶解度的概念 [活动一、]课本P36溶解度定义：边读边勾划边思考以下问题： 1.你认为要正确把握溶解度的概念，重点要掌握哪些关键词？（组内讨论，代表发言。） （1）条件：.一定温度 【提示】 引导学生于P34探究2回顾，可知： 【总结】温度不同，固体物质溶解的最大限度即溶解度不同，所以要正确理解固体物质的溶解度须规定条件：温度一定。 （2）标准：100g溶剂 为什么要这样规定溶剂的量？待学生回答或提问要求学生判断。 【提问】（1、）在20℃时，在50g水中最多能溶解18g氯化钠（NaCl）；在20℃时，在100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾（ KNO3），你能正确判断谁的溶解度大吗？ （2、）若将水都规定为100g你又能判断谁的溶解度大吗？ 在20℃时，在100g水中最多能溶解36g氯化钠（NaCl）；在20℃时，在100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾（ KNO3）。 【总结】从（1、）（2、）可知要正确理解固体物质的溶解度还须规定标准“100g溶剂”为标准，这是人为规定的。 （3）状态：达到饱和状态 这是何意思？ 达到溶解的最大限度或达到最多溶解溶质。 【提问】在20℃时，在100g水中溶解了30g氯化钠（NaCl）；在20℃时，在100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾（ KNO3）。你能正确判断谁的溶解度大吗？ 【启示】要比较两种物质的溶解度大小，必须在温度相同，溶剂的量相同（即100g溶剂）且两者都要达到的状态 ，方可比较。 (4).所溶解的溶质的质量的单位，即溶解度的单位是什么？单位是g。 【强调】描述物质的溶解度时，须同时具备上述四要素； 【巩固练习】： 1.“在20℃时，硝酸钾(KNO3)的溶解度为31.6克”这句话的含义是什么？ 2.20℃时,100g水中最多能溶解度36g食盐，据此下列叙述正确的是（ ） A. 食盐的溶解度是36℃ B. 20℃时，食盐的溶解度是36g C. 食盐的溶解度是100g D. 食盐的溶解度是36g 3.判断下列说法是否正确，并指出错误的原因。 （1）把20g某物质溶解在100g水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20g。 （2）20℃时，10g氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时氯化钠的溶解度是10g。 （3）20℃时，10g氯化钠溶解在100g水里，故20℃时氯化钠的溶解度是10g。 （4）20℃时，36g氯化钠溶解在100g水里恰好制成饱和溶液，故20℃时氯化钠的溶解度是36。 （二）溶解度与溶解性之间的关系 [活动二、] 【阅读】P36资料知道溶解度与难，微，可，易溶物质之间的关系。 【了解】物质的溶解性:即物质溶解能力的大小，它是物质本身所固有的一种属性。它与溶质、溶剂的性质有关。 物质的溶解度：是人为规定条件下对物质溶解能力大小的一种衡量尺度（即衡量物质溶解性的一把“尺子”））①25℃时，氯化钠（NaCl）、氯化钾（KCl）、氯化铵（NH4Cl）、硝酸钾(KNO3)的溶解度分别是： ；比较它们在25℃时的溶解度的大小： 。 ②85℃时，氯化钠（NaCl）、氯化钾（KCl）、氯化铵（NH4Cl）、硝酸钾(KNO3)的溶解度分别是 ；固体物质的溶解度曲线上的点的含义 。 （4） 总结⑵⑶从固体物质的溶解度曲线上，你能得到哪些信息? 【总结】溶解度曲线的意义（从中所获信息。）： 1、大多数固体物质的溶解度与温度成正比。 其中：a、大多数固体物质的溶解度受温度变化影响较大，如KNO3（曲线陡））