化工高考与一模.docVIP

（2008广州一模）聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]。 本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、廉的高岭土，化学组成为：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下： 根据流程图回答下列问题： （1）煅烧的目的是__________________________________。 （2）配制15％的盐酸需要200mL30％的浓盐酸（密度约为1.15g/cm3）和_______g蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、、______________。 （3）溶解过程中发生反应的离子方程式为。 （4）加少量铝粉的主要作用是_____________________________________。 （5）调节溶液pH在4.2～4.5除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是___________；“蒸发浓缩需保持温度在90～100℃，控制温度的实验方法是_________________。 （1）改变高岭土中氧化铝的结构，使其能溶于酸。（2分） （2）230（1分） 量筒（1分） （3）Al2O3+6H+2Al3++3H2O（1分） Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O（1分） （4）除去溶液中的铁离子（1分） （5）pH计（1分）水浴加热（1分） 2O(s)+9H2O(g) △H2 = +473.63 kJ·mol-1 写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式 。 19. (11分)（1）Fe(OH)3、Mg(OH)2 (2分) (2)可以得到较纯的Na2CO3·H2O，减少其它结晶水合物和杂质的混入。(2分) （3）在热过滤器中过滤（或用倾析法）。(2分) （4）会使Ca2+等离子得到富集，形成CaCO3等杂质。(2分) （5）Na2CO3·H2O(s)== Na2CO3(s)+H2O(g) △H = +58.73kJ·mol-1(3分) （2009广州一模）硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下： 已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示： 回答下列问题： （1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是________________。 （2）煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为________________________________。实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有__________。 （3）产品Ⅱ的化学式为_______________，为了获得产品Ⅱ，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是： 。 （4）检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液， 。 （1）（分）2Fe2O3+4CO2 （2分）（2分）（1分）（分）（分）3＝Mg(ClO3)2+2NaCl 已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示： ①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2．简述可制备Mg(ClO3)2的原因： 。 ②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是： 。除去产品中该杂质的方法是： 。 19．(1)关闭活塞K，微热硬质玻璃管，若A中有气泡逸出，且冷却后A中导管形成水柱，说明气密性良好。 （2）防止空气进入硬质玻璃管中与Ca反应。 （3）继续通入N2以至冷却到室温。 （4）①2．8 ②x3；O2与Ca反应生成CaO中Ca的质量分数比Ca3N2的小，使计算结果偏小。 （2010一模）新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种方法：“氧化” ____FeCl3+____NaOH+____NaClO → ____ Na2FeO4+____d +____d 其中氧化剂是